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20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

分析 A．反應生成碳酸鈉、氫氧化鎂和水；
B．二者2：1反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
C．得失電子不守恒；
D．碘化氫足量，鐵離子和硝酸根離子都參與反應．

解答 解；A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液，離子方程式：2HCO3-+4OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓+2CO32-，故A錯誤；
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液，離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故B錯誤；
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應，離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C錯誤；
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應，反應的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，題目難度較大，明確反應實質是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在恒容密閉容器中，不能作為反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的分子數(shù)之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75Q kJ
②0.40.21.6 
下列敘述中正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為4
B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ
C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率不變
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．屬于鋁熱反應的是（　�。�
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）
A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與環(huán)境、生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液能止血和面粉廠的靜電除塵都是利用了膠體的聚沉性質
B．除去鍋爐水垢中的CaSO4，可先使用碳酸鈉溶液浸泡處理，最后用酸除去
C．大量排放SO2、NO2和CO2都會導致酸雨的形成
D．工業(yè)上用NaOH與氯氣反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源是現(xiàn)代物質文明的原動力．
（1）下列能源屬于可再生能源的是CD
A．煤層氣     B．可燃冰     C．地熱能     D．生物質能
（2）下列屬于二次能源的是：D
A．原煤           B．天然鈾礦     C．海洋滲透能     D．氫能
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的可行方法可以有ABD．（多選）
A．開發(fā)氫能源    B．使用電動車    C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油
（4）研究表明，在一定溫度和壓強下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的熱量小于2mol H2O（l）完全分解生成2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的熱量，由此判斷H2O（g）═H2O（l）的過程是：放熱（吸熱、發(fā)熱）過程．
（5）已知5.7g汽油（主要成分為辛烷C8H18，其平均相對分子質量為114），完全燃燒生成液態(tài)水和CO2釋放275.9KJ的熱量，則汽油的燃燒熱為：5518kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2 AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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