【題目】下列有關實驗或做法合理有效的是

A. 配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化變質(zhì)

B. 0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短

C. 先加BaCl2溶液再加稀HNO3可檢驗溶液中是否含有SO42-

D. 可用K3[Fe(CN)6]檢驗某溶液中是否含有Fe3+

【答案】B

【解析】配制FeSO4溶液可加Zn粉，會將鐵置換出來，選項A錯誤。KMnO4和H2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短，原因是MnSO4是該反應的催化劑，選項B正確。檢驗硫酸根離子使不可以加入稀硝酸的，原因是硝酸具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而干擾離子的檢驗，選項C錯誤。用K3[Fe(CN)6]進行檢驗的應該是Fe2+，選項D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素T、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，。有關說法正確的是

元素

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

T

短周期主族元素中原子半徑最大

X

二價離子與Y離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

Y

與T形成的離子化合物的水溶液呈中性

Z

單質(zhì)不溶于稀硫酸，常用作電纜材料

A. 簡單離子半徑：T

B. T與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

D. Z單質(zhì)在空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NA

B. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

C. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應后終止溫度

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(燃燒熱)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度和體積都相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與形狀相同且足量的鋅反應，下列說法正確的是

A. 反應所需時間:甲=乙

B. 反應開始時的速率:甲=乙

C. 反應結(jié)束所消耗的鋅的質(zhì)量:甲=乙

D. 反應結(jié)束時的pH值:甲=乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水，反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是

A. 該反應中氮元素被氧化

B. 該反應中H2O2作還原劑

C. 每生產(chǎn)0.1mol NaHCO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×6.02×1023個

D. 實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的碳酸鈉溶液，⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2　 ②鋁 　③CaO 　④CO2 　⑤H2SO4 　⑥Ba(OH)2　⑦紅褐色的氫氧化鐵液體　 ⑧氨水 　⑨稀硝酸 　⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH﹣=H2O，該離子反應對應的化學方程式為______________。

（2）⑩在水中的電離方程式為___________________________。

（3）以上屬于電解質(zhì)的共有____________種。

（4）過量的 ④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________。

（5）② 與 ⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是 (　　 )

A. 兩個碳原子采用sp雜化方式

B. 兩個碳原子采用sp2雜化方式

C. 每個碳原子都有兩個未參與雜化的2p軌道形成π鍵

D. 兩個碳原子間形成兩個π鍵和一個σ鍵

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