6．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

分析 A．氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；
B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；
C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；
D．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．H+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；
C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；
D．由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH49.06.7
（1）最適合作氧化劑X的是C．
A．K2Cr2O7      B．NaClO    C．H2O2         D．KMnO4
（2）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離．
（3）加入的物質(zhì)Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（寫化學(xué)式），目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．根據(jù)信息，溶液的pH范圍應(yīng)為調(diào)節(jié)溶液的pH至4～4.7．
（4）當(dāng)c（Fe3+）=10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）結(jié)合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液Ⅲ直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl溫度升高，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，得到Cu（OH）2固體，而無法得到晶體．
（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的電離程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學(xué)式）．
（5）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請(qǐng)解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸發(fā)生反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對(duì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN-或C22-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號(hào)）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；用“→”標(biāo)出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個(gè)Cu+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)獲得肼以及兩種鹽，寫出該化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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