Question

15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H₂O═Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN^-或C₂^2-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp³；用“→”標出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個Cu⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4．

Answer 1

分析 （1）該配合物中陽離子是Cu⁺，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，其原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫亞銅離子核外電子排布式；
（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
（3）該配合物中每個Cl原子含有兩個孤電子對和兩個共價鍵，其價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Cl原子雜化方式；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子；
（4）根據(jù)圖知，該晶胞中距離每個Cu⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4．

解答 解：（1）該配合物中陽離子是Cu⁺，Cu原子失去1個電子生成Cu⁺，其原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫亞銅離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；
（2）原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，CO分子中含有2個原子、價電子數(shù)是10，與CO互為等電子體的微粒有CN^-或C₂^2-；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O，
故答案為：CN^-或C₂^2-；Be和O；
（3）該配合物中每個Cl原子含有兩個孤電子對和兩個共價鍵，其價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Cl原子雜化方式為sp³；配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，該配合物中Cu原子提供空軌道、C和Cl原子提供孤電子對，且Cu原子配位數(shù)是4，其配位鍵為；
故答案為：sp³；；
（4）根據(jù)圖知，該晶胞中距離每個Cu⁺最近的Cl^-的個數(shù)為4，氯離子的配位數(shù)是4．故答案為：4．

點評 本題考查晶胞計算、原子雜化方式判斷、等電子體、原子核外電子排布等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識運用能力及空間想象能力，易錯點是價層電子對個數(shù)的計算方法，題目難度不大．