Question

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用__________指示劑，理由是______________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為__________________；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是________________________________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

Answer 1

（1）2.58×10-9（2.5×10-9～2.6×10-9均給分）
（2）酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO₃不與HCl反應(yīng)（或若用甲基橙等酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，則會(huì)有部分BaCO₃跟鹽酸反應(yīng)，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測(cè)定結(jié)果偏高）；溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)
（3）① 31.08 mL；62.08；②左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；③BC