下列是小剛同學在實驗室中配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時的部分操作，其中能導致實際濃度偏高的是
[     ]
A.定容并搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線     
B.溶解氫氧化鈉固體后，趁熱轉移到容量瓶中，定容     
C.定容時仰視容量瓶的刻度線     
D．轉移溶解的溶液后，玻璃棒和燒杯未洗滌
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）數(shù)學公式MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾　 ②加過量的NaOH溶液　 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液�、菁舆^量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

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（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

用來測定空氣成分的方法很多，圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法。實驗過程是：

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。

第二步：點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，發(fā)現(xiàn)水被吸

入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶總容積的1/5。

請回答下列問題：

（1）上面的實驗同時證明了氮氣 有________________的化學性質。

（2）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是_________________（只要求寫出一種原因）。

（3）某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示 ），

你認為改進后的優(yōu)點是：________________________________

（4）小剛同學為驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)，進行實驗(如右圖所示)。燃燒匙里盛燃著的足量的硫，反應結束，冷卻后，打開C夾，水不沿導管進入A瓶。請回答：

 

①B容器的名稱是_______________。硫在A瓶中燃燒的文字表達式或化學方程式是_______________。

②該實驗失敗的主要原因是_______________。

③若不改變原裝置，要使實驗成功，你的改進意見是：_______________。

④若實驗成功，可證明空氣中氧氣的體積分數(shù)約為_______________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省威海市高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是______，裝置C的作用是______．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（3）裝置E的作用是______．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為______．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為______．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是______．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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