某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實(shí)驗(yàn)操作依次是_          __（填下列操作序號(hào)）
①檢驗(yàn)氫氣純度；②加熱E；③檢驗(yàn)裝置氣密性；④點(diǎn)燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學(xué)方程式：____              。  
（1）Zn + 2H+＝ Zn2+ + H2↑ （1分）
（2）吸收氫氣中的HCl氣體（1分）
（3）濃硫酸（1分）
（4）③⑤①④②（2分）
（5）2CuO(s)+C(s) ＝ Cu2O(s)+CO(g) ΔH="34.5" kJ·mol-1。（2分）

試題分析：A、B裝置是氫氣的發(fā)生裝置，C裝置是除雜裝置，目的是除去氫氣中的HCl氣體，D裝置是干燥裝置，E是反應(yīng)裝置，堿石灰是吸收生成的水，G
（4）收集或進(jìn)行氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在裝入藥品前先進(jìn)行氣密性的檢查。點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度，能點(diǎn)燃G管溢出的氣體，說明氫氣充滿了整個(gè)裝置，然后再加熱E，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)。
（5）熱化學(xué)方程式的合并。由第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式即可得到目標(biāo)方程式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是
A．用萃取的方法可將汽油和煤油進(jìn)行分離
B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。實(shí)驗(yàn)室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4·7H2O，常保持______過量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________________________。
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3＋含量和C2O42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體a g（約1.5 g），配成250 mL待測液。
步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加熱至70～80 ℃，趁熱用SnCl2TiCl3聯(lián)合還原法將Fe3＋全部還原為Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（Cl－不參與反應(yīng)），將C2O42-全部氧化成CO2，F(xiàn)e2＋全部氧化成Fe3＋記錄體積。
步驟3：……
步驟4：重復(fù)上述步驟2～步驟3兩次。
①步驟2操作時(shí)，還需要使用如圖所示儀器中的________（填序號(hào)）。
②步驟2中MnSO4溶液的作用是________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如下圖：

（1）向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學(xué)方程式為___________________________________。
（3）從調(diào)節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實(shí)驗(yàn)室中分離得到單質(zhì)碘，需要進(jìn)行的操作為__________________。
（4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
（5）工業(yè)上虛框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，評(píng)價(jià)下圖流程的優(yōu)點(diǎn)___________________________（寫出一條）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
編號(hào)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
方案

食鹽水

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液


置于光亮處
實(shí)驗(yàn)
目的
驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕
驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
驗(yàn)證乙炔的還原性
驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是
A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含有碘
B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時(shí)可以選用Fe（NO3)3溶液做蝕刻劑。受此啟發(fā)，該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體。
化學(xué)興趣小組對(duì)Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)1： Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設(shè)2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag
【驗(yàn)證假設(shè)】
（1）甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1。
①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶體（分析純，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3落液100mL。需要稱取_____g Fe(N03)3·9H20晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________
②測得1.5  mol/L的Fe(NO3)3溶液pH約為1，其原因用化學(xué)用語表示為____。
③將pH=1的HN03溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)是_____
④將1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。
（2）乙同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2。分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學(xué)由此得出結(jié)論，假設(shè)2不成立。
你是否同意乙的結(jié)論?_______,簡述理由：_______
【思考與交流】I甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)④中，溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng)。
根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N03)3溶液溶解銀鏡時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有何不同？
__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：向溴水中加入足量乙醛溶液，觀察到溴水褪色的現(xiàn)象。
（1）[提出問題]
產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？
（2）[提出猜想]
①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)。
②___________________________________________________。
③___________________________________________________。
（3）[設(shè)計(jì)方案]
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br－離子的物質(zhì)的量。
（4）[實(shí)驗(yàn)探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過量AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g。
（5）[解釋與結(jié)論]
假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n(Br－)＝0 mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
若測得反應(yīng)后n(Br－)＝a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
若測得反應(yīng)后n(Br－)＝2a mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了____________反應(yīng)。
若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。理由是________________________________________。
其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
（6）[反思與評(píng)價(jià)]
方案一是否可行？__________。理由是_______________________________。

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同步練習(xí)冊答案