【題目】燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn),下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鎂作Y電極
B. 電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)
C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用,霧霾由多種污染物形成,其中包含顆粒物PM2.5)、
氮氧化物(NOx)、CO、SO2等.
(1)已知:NO(g)+O2(g)═NO2(g)△H=﹣56.5kJmol﹣1
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=_________kJmol﹣1.
一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),
下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1:3,則平衡常數(shù)K=________(用分?jǐn)?shù)表示)
NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。在氨氣足量的情況下,不同c(NO2)/c(NO),不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖所示(已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),請(qǐng)解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因:__________________________
(2)CO綜合利用.
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)
若起始投入1molCO,2mol H2,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.得知該反應(yīng)的△H_________0,該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜.反應(yīng)達(dá)平衡后,下列操作既能加快反應(yīng)速率,又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是____________
a. 升溫 b.恒容條件下充入H2
c.加入合適的正催化劑 d.恒容條件下再充入1molCO,2mol H2
e.壓縮體積 f.移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4,電解質(zhì)為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極區(qū)電極
反應(yīng)式_______________
(3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收,具體步驟如下:
SO2(g)+H2O(l) H2SO3(l) H+(aq)+HSO (aq) Ⅰ
HSO (aq) H+(aq)+SO (aq) Ⅱ
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ⅲ
Ca2+(aq)+SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
該溫度下,測(cè)定吸收后液體中c(Ca2+)一直保持為0.70 mol/L,已知Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,分子里的所有原子不可能在同一平面上的是 ( )
A. 乙炔 B. 苯甲醛 C. 異戊二烯 D. 丙烯醛(CH2=CH—CHO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.lmol某烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)盛有濃硫酸和石灰水的廣口瓶中濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g,盛有石灰水的廣口瓶中產(chǎn)生了50g白色沉淀。
(1)通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式
(2)寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液
(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(____)
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜
(2)鐵圈是___________極,發(fā)生的電極反應(yīng):__________________
銀圈是__________極,發(fā)生的電極反應(yīng):__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣,該金屬與鋅組成的原電池中,鋅為原電池的負(fù)極,則金屬可能是
A.鋁 B.銅 C.鐵 D.鎂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AF是幾種烴分子的球棍模型(如下圖所示),據(jù)此冋答下列問(wèn)題:
(1)含碳量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)____________________
(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填對(duì)應(yīng)字母)__________________
(3)寫出F與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)下列圖像的分析正確的是
A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達(dá)到平衡后,臧少NH3的濃度,正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)
B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)達(dá)平衡后,向該混合液中逐漸加人固體KCl的過(guò)程中C(Fe3+)的變化趨勢(shì)(忽略溶液體積變化)
C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強(qiáng)酸HB加水稀釋過(guò)程中的pH變化趨勢(shì)
D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達(dá)到平衡后,恒壓升高溫度過(guò)程中,CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)按要求回答問(wèn)題:
(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(2)I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_______(選填“能”或“不能”), 簡(jiǎn)述理由_____________________________。
(3)若用Ⅱ實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO,則檢查氣密性的操作是______________________________________________________________________________。
(4)在Ⅱ實(shí)驗(yàn)裝置的燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個(gè)干燥管,停止抽拉注射器,關(guān)閉止水夾,此時(shí)觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是________________________________________;反應(yīng)停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出),關(guān)閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
(5)上述實(shí)驗(yàn)完成后,將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是_______________。
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