Question

1．為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．
請回答下列問題：
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成2種氣體，其中的反應(yīng)有1個為氧化還原反應(yīng)．
（2）為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打開K₃（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K₁、K₂、K₃均關(guān)閉，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是氣球Q慢慢縮�。�
（4）b中裝的固體試劑是堿石灰，需緩緩打開K₁的原因為控制氣體流速，使CO₂充分吸收．
（5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是$\frac{78y}{53x+25y}$（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 （1）變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂、O₂使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO₂、O₂
的體積；
（3）反應(yīng)停止，打開K₂，再緩緩打開K₁，廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小；
（4）混合氣體通過堿石灰吸收CO₂，最后量筒Ⅱ中收集的是O₂；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式計算出碳酸鈉、過氧化鈉的質(zhì)量并過氧化鈉的純度．

解答 解：（1）變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，前者的氧元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，后者元素的化合價未變，是非氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2；1；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂、O₂使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO₂、O₂的體積，所以滴稀H₂SO₄前必須關(guān)閉K₁、K₂打開K₃，
故答案為：K₁、K₂；K₃； 
（3）反應(yīng)停止，打開K₂，再緩緩打開K₁，廣口瓶內(nèi)外相通，氣球Q慢慢縮小，
故答案為：氣球Q慢慢縮�。�
（4）混合氣體通過堿石灰吸收CO₂，最后量筒Ⅱ中收集的是O₂，
故答案為：堿石灰；控制氣體流速，使CO₂充分吸收；
（5）2Na₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2H₂O+O₂↑；       Na₂CO₃ +H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
   $\frac{y×10{\;}^{-3}}{22.4}$×2                                   $\frac{y×10{\;}^{-3}}{22.4}$       $\frac{（x-y）×1{0}^{-3}}{22.4}$                     $\frac{（x-y）×1{0}^{-3}}{22.4}$
則過氧化鈉的質(zhì)量為：$\frac{y×10{\;}^{-3}}{22.4}$×2×78，碳酸鈉的質(zhì)量為：$\frac{（x-y）×1{0}^{-3}}{22.4}$×106，
所以過氧化鈉的純度：$\frac{m（過氧化鈉）}{m（過氧化鈉）+m（碳酸鈉）}$=$\frac{78y}{53x+25y}$，
故答案為：$\frac{78y}{53x+25y}$．

點評 本題考查混合物含量的測定，題目難度較大，本題要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算即可解答．