【題目】寫出下列有機物的類別及所含官能團的名稱。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

【答案】烯烴 碳碳雙鍵 炔烴 碳碳叁鍵 酚 羥基 醛 醛基 酯 酯基 醚 醚鍵

【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特征判斷官能團的名稱，根據(jù)官能團判斷類別。

（1）CH3CH=CH2中官能團為碳碳雙鍵，屬于烯烴，故答案為：烯烴；碳碳雙鍵；

（2）HC≡C—CH2CH3中官能團為碳碳叁鍵，屬于炔烴，故答案為：炔烴；碳碳叁鍵；

（3）中官能團為羥基，且羥基直接與苯環(huán)相連，屬于酚，故答案為：酚；羥基；

（4）中官能團為醛基，屬于醛，故答案為：醛；醛基；

（5）中官能團為酯基，屬于酯，故答案為：酯；酯基；

（6）CH3CH2—O—CH3中官能團為醚鍵，屬于醚，故答案為：醚；醚鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8處，平衡（Ⅱ）隔板在2.6處。

下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為5/6

C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

D.對于反應(yīng)②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10 ：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應(yīng)后，X的轉(zhuǎn)化率和Y的轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者

B.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質(zhì)的量濃度之比一定為2：1

C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出B、I的化學式B________，I________；

（3）寫出H的一種用途__________________________________；

（4）寫出A受熱分解的化學方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：

（1）混合氣體的成分是______________；X的化學式為__________________。

（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同

C.b點溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.c點溶液中：c(A-)>c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)99℃時，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。

(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。

(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（ ）

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

B.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L1，則反應(yīng)的ΔH＜0

D.其他條件相同時，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此時 v(正)＞v(逆)

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