Question

【題目】化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
①2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根據(jù)兩個反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計成原電池的是（填反應(yīng)序號），理由是 ．
（2）請根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池
畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱．
（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極： ．

Answer 1

【答案】
（1）①；反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移
（2）

（3）Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+
【解析】解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，②為非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計成原電池，所以答案是：①；①為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池；
（2）根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：金屬鋅失電子，為負(fù)極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì)，結(jié)合原電池的構(gòu)成條件，裝置為： ，所以答案是： ；
（3）負(fù)極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，所以Cu為正極，正極是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2+2e﹣=Cu；負(fù)極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn﹣2e﹣=Zn2+；所以答案是：Cu2+2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．