【題目】實驗室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過程。下列說法正確的是(

A. 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B. ②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2

C. ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D. 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,④中可收集一瓶純凈的NH3

【答案】B

【解析】

由圖可知,①中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,打開K1,Cl2能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO,⑤用來制取NH3,④裝置作安全瓶,能防倒吸,在③中氨氣和NaClO反應(yīng)生成N2H4,發(fā)生ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O,最后關(guān)閉K1,②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2。A.裝置①中濃鹽酸換成H2O2,制備氧氣時不需要加熱,二氧化錳作催化劑,故A錯誤;B.氯氣有毒,不能排放在環(huán)境中,則②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2,故B正確;C.③分液漏斗中應(yīng)該盛裝NaOH溶液,利用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO,故C錯誤;D.反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2,多余的氨氣可收集在④中,但氨氣中混有水蒸氣,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以SO2為原料,通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中,電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下,下列說法正確的是( )

A. PX的一氯代物有3種 B. PX的分子式為C8H10

C. PX與乙苯互為同系物 D. PX分子中所有原子都處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) ΔH>0。25℃時,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動,c(H)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D. 升高溫度,c(H)增大,Ka變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列敘述中,一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。

已知1:生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

已知2:幾種難溶電解質(zhì)的溶解度(20℃)

物質(zhì)

溶解度/g

Fe(OH)2

5.2×10-5

Fe(OH)3

3×10-9

MgCO3

3.9×10-2

Mg(OH)2

9×10-4

(已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去)

請回答:

(1)步驟中加入的試劑X為漂液(含25.2%NaClO)。

用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上,pH試紙先變藍,后褪色。說明漂液具有的性質(zhì)是________。

用化學(xué)用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。

步驟中漂液的主要作用是__________。

若用H2O2代替漂液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)步驟中加入的試劑YNaOH,應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為______,目的是_______。

(3)步驟中加入的試劑ZNa2CO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)結(jié)合化學(xué)用語,應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟中反應(yīng)發(fā)生的原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3,Z+與Y2-核外電子排布完全相同,常溫下,W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是( )

A. 離子半徑:W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W

C. Y分別與X、Z、W能形成兩種或兩種以上的化合物

D. Z與Y、W分別形成的化合物溶于水,溶液均呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下:

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)步驟Ⅳ過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為_______________________。(填化學(xué)式)

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X_________________。

(4)工藝中用到劇毒的HCN 溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知氫氰酸是一種具有苦杏仁特殊氣味的無色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時,Ka(HCN)=6.25×10-10。

①NaCN 的電子式為_________________,反應(yīng)CNˉ +H2OHCN+OHˉ25℃時的平衡常數(shù) K= _________________。(填數(shù)值)

②處理含CN-廢水的方法是:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-;第二步控制 pH7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。

第一步控制強堿性的主要目的是__________________________________。

第二步反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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