解釋下列操作或事實的離子方程式正確的是（　�。�
A、把鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、把銅片放入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、鋁制容器不能長期存放堿性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．電荷不守恒；
C．原子個數(shù)不守恒；
D．雙氧水具有強的氧化性，能夠氧化碘離子．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．把銅片放入氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B錯誤；
C．鋁能夠與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式書寫應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、明礬可用于水的消毒，殺菌
B、生石灰、鐵粉，硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　　）
A、電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B、電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C、試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產(chǎn)生的Cl2
D、當(dāng)電池中消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.021mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A、離子結(jié)構(gòu)示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C、氯化銨的電子式為：
D、CO2的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、200mL1molAl2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D、0.1molO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應(yīng)條件略），下列說法不正確的是（　�。�
A、途徑②增大02濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
B、含l mol H2S04的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱
C、途徑②中S02和S03均屬于酸性氧化物
D、若△Hl＜△H2+△H3，則2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A、CH4和 H2O
B、KCl 和 HCl
C、Cl2 和 KCl
D、SiO2 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物R、M、N，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（　�。�
A、三種元素都是非金屬元素
B、由三種元素形成的物質(zhì)既含離子鍵又含共價鍵
C、三種化合物都是共價化合物
D、各1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖1所示：
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
．
（3）若將B中品紅溶液換成溴水，通入一段時間后溴水褪色，這說明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意這個觀點
 
，（填“同意”或“不同意”），說明理由
 
（用離子方程式表示）．
Ⅱ、以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料可制得硫酸銅晶體．其過程如圖2所示．
回答下列問題：
（4）配平在濾液（Ⅲ）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 NO2+
 
H2O+
 
O2=
 
HNO3
（5）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式：
 
．
（6）在上述生產(chǎn)過程中，被循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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