X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物R、M、N，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三種元素都是非金屬元素
B、由三種元素形成的物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、三種化合物都是共價(jià)化合物
D、各1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為1：1
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，X的原子序數(shù)最小，只能屬于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y處于第二周期、Z處于第三周期，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體，則R是H2O2，Y是O元素；Z屬于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固體，和O元素能形成1：1型固體，且M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，則Z是Na元素，再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，X的原子序數(shù)最小，只能屬于第一周期，且能和其它元素化合，所以X是H元素；Y處于第二周期、Z處于第三周期，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體，則R是H2O2，Y是O元素；Z屬于第三周期，Z能和H元素形成1：1型固體，和O元素能形成1：1型固體，且M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，則Z是Na元素．
A．由以上分析可知Z為Na，為金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．由上述三種元素組成的化合物為NaOH，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；
C．三種化合物分別為Na2O2、NaH、H2O2，其中Na2O2、NaH為離子化合物，H2O2為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．M、N和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol的M、N與水反應(yīng)所得氣體體積比為2：1，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，“R常溫下是液體且是1：1型”為推斷突破口，NaH的推斷及其與水的反應(yīng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，中學(xué)基本不涉及，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知：C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
C、已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-38.6kJ?mol-1；將1.5molH2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ
D、已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列操作或事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A、把鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、把銅片放入氯化鐵溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、鋁制容器不能長(zhǎng)期存放堿性食物：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
（1）寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

（2）B試管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：
 

（3）向A試管中加入H2O2，發(fā)現(xiàn)剩余銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）若不補(bǔ)充濃硫酸，只要求使銅片溶解，也可以加入：
 
、
 
（填兩種屬于不同類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)式）
（5）將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ牒?.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反應(yīng)得到0.05mol沉淀，則通入的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率必定較快
B、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率較快
C、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D、可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
mol CO2中含有3g碳．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
 
L CO2中含有0.25mol氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人設(shè)計(jì)了 以下操作，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白處：
①用100mL規(guī)格的量筒量98%的濃硫酸
 
mL．
②選取100100mL規(guī)格的容量瓶，洗凈，檢查是否漏液．將溶解并
 
后的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到次容量瓶中．
③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
④在小燒杯內(nèi)溶解濃硫酸，溶解時(shí)用玻璃棒不斷攪拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1-2cm處．
⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻．
⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線．
⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗凈但尚未干燥的試劑瓶中儲(chǔ)存?zhèn)溆茫?br />（1）正確的操作步驟是（填序號(hào)）
 
．
（2）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤，這兩處錯(cuò)誤是：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

上課了，老師展示了三瓶無(wú)色溶液，并告訴同學(xué)們它們分別是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老師一起去研究這些溶液．
（1）老師取溶液少許分別加入試管中，然后分別通入氯氣．同學(xué)們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液無(wú)變化，NaBr溶液、NaI溶液分別變?yōu)槌壬秃稚嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是
 
、
 
．這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
 
．
（2）老師又取溶液少許分別加入試管中，然后分別滴加溴水．同學(xué)們看到的現(xiàn)象是NaCl溶液、NaBr溶液無(wú)變化，NaI溶液褐色．化學(xué)方程式是
 
．這一現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是
 
．綜合分析（1）和（2）得出的結(jié)論是
 
．

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