在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2，一段時(shí)間后測(cè)得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是
[     ]
A．2 mol NO、0.75 mol O2       
B．1 mol NO2、1.2 mol NO 
C．2 mol NO                    
D．0.7 mol O2 
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
cz(C)
cx(A)cy(B)
cz(C)
cx(A)cy(B)
；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是
x+y＞z
x+y＞z
；
（3）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為
固或液
固或液
態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變
小
小
（填“大”或“小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見(jiàn)的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒．試用化學(xué)方程式說(shuō)明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學(xué)方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（5）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
（7）硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無(wú)這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省贛州市十二縣高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。

①T1       T2   ,正反應(yīng)的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P1         P2  , L為        。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。

（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是        (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時(shí)欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣      B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑                  D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%。若以NH3作為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，要使其反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率分別為              mol、              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固、液、氣態(tài)單質(zhì)，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應(yīng)生成的白色沉淀極易被氧化。
試回答下列問(wèn)題
(1)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________  
(2)寫出E與Cl2以物質(zhì)的量之比按1∶1反應(yīng)的離子方程式________
(3)檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學(xué)式為______
(4)實(shí)驗(yàn)室制得的B氣體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是______
(5)用惰性電極電解C溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)為____________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e－時(shí)在陰極可收集到氣體的體積為____L（標(biāo)況下）。
(6)將2 mol 氣體B放入1 L固定容積的某密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為40%。若其它條件不變，再向該容器中充入2 mol 氣體B，則平衡向_________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”）移動(dòng)，當(dāng)體系的顏色不再變化時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)_______（填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我們接觸化學(xué)已有一月有余，知道了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置有如下一些：

一、氣體發(fā)生裝置

在初中化學(xué)里，根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件（是否需加熱），主要掌握兩種發(fā)生裝置。

①固―固加熱型如圖A1；②固―液不加熱型如A2或A3。

            A1                     A2                        A3

二、氣體的收集裝置

氣體的收集裝置選擇依據(jù)氣體的水溶性和密度。

①凡難溶或不溶于水且不跟水發(fā)生反應(yīng)的氣體可用排水法收集，如圖B1。

②比空氣密度大的氣體可用向上排空氣法收集，如圖B2。

③比空氣密度小的氣體可用向下排空氣法收集，如圖B3。

（1）小明同學(xué)用雙氧水和二氧化錳混合來(lái)制取氧氣，他應(yīng)寫出的文字表達(dá)式或化學(xué)方程式為___________，在這個(gè)反應(yīng)中二氧化錳是_______，選擇的發(fā)生裝置是_____(填序號(hào))，能用B2收集的原因是___________。

（2）氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味，極易溶于水，密度比空氣小的氣體。小玲用加熱氯化銨和堿石灰(均為固體)的方法制取氨氣，小玲應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是____和收集裝置是____(填序號(hào))。若用圖F裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從____端進(jìn)入(選填“a”或“b”，下同)。若用圖F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從____端進(jìn)入�，F(xiàn)小丁同學(xué)想收集一定體積的氧氣，她將F裝置裝滿水后氣體應(yīng)從______端進(jìn)入；另外還需要增加什么儀器________。

（3）實(shí)驗(yàn)室存放的雙氧水久置后容易分解而變稀。小丁同學(xué)向盛5％雙氧水溶液（久置）的試管中加入少量二氧化錳，然后將帶火星的木條伸入試管，未見(jiàn)木條復(fù)燃。你認(rèn)為帶火星的木條未復(fù)燃的原因是________。要使帶火星的木條復(fù)燃，可對(duì)該實(shí)驗(yàn)作怎樣的改進(jìn)? ________。

（4）小燕同學(xué)用A3裝置制取了一瓶無(wú)色無(wú)味的氣體Y(純凈物)，請(qǐng)按要求填寫下表：

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同步練習(xí)冊(cè)答案