Question

1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

				X
Y		Z
			W

• A． 原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
• B． Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
• C． Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)
• D． Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X為He、Y為C、Z為O、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．Y的氫化物C₂H₆等、Z的氫化物H₂O₂均含有非極性鍵；
C．氯元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)；
D．CO屬于極性分子．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，可知X為He、Y為C、Z為O、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；
B．Y的氫化物C₂H₆等、Z的氫化物H₂O₂均含有非極性鍵，故B正確；
C．氯元素氧化物中氯元素表現(xiàn)正化合價(jià)、氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D．Y分別與Z、W形成的化合物有CO、二氧化碳、四氯化碳等，其中CO屬于極性分子，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．