1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
    X
Y Z  
   W 
A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
C.Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)
D.Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置,可知X為He、Y為C、Z為O、W為Cl.
A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大;
B.Y的氫化物C2H6等、Z的氫化物H2O2均含有非極性鍵;
C.氯元素氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià);
D.CO屬于極性分子.

解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置,可知X為He、Y為C、Z為O、W為Cl.
A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:r(W)>r(Y)>r(Z),故A錯(cuò)誤;
B.Y的氫化物C2H6等、Z的氫化物H2O2均含有非極性鍵,故B正確;
C.氯元素氧化物中氯元素表現(xiàn)正化合價(jià)、氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),故C錯(cuò)誤;
D.Y分別與Z、W形成的化合物有CO、二氧化碳、四氯化碳等,其中CO屬于極性分子,故D錯(cuò)誤,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)逐漸增大,元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體,元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體,且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì),元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子,且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表
 化合物 甲 乙 丙 丁
 原子個(gè)數(shù)比 B:A=1:3 C:A=1:2 D:A=1:1 E:A=1:1
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
B.原子半徑:A<B<C<D
C.甲和丙分子均只含極性鍵
D.A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.表中是元素周期的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素.

請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題.
(1)④的元素符號(hào)是Na.
(2)②、③兩種元素的原子半徑大小比較:②>③(填“>”或“<”).
(3)元素①的一種氧化物,具有強(qiáng)氧化性和消毒殺菌能力,其化學(xué)為H2O2
(4)①~⑦元素中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族.
(5)元素⑥的一種氧化物具有漂白性,該氧化物與元素⑦的單質(zhì),按體積比1:1通入品紅溶液中,觀察到品紅溶液不褪色,寫出其反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A講盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中,放在日光下靜置一段時(shí)間氣體逐漸減少,最后變?yōu)闊o(wú)色Cl2置換出水中的氧生成了O2
B向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁溶解度:NaHCO3<Na2CO3
D向氯水中滴加紫色石蕊試劑溶液變紅氯水顯酸性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱,現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源,能源的利用與相互轉(zhuǎn)化始終與我們息息相關(guān).
(1)已知反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化如圖所示,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)研究表明,在一定溫度和壓強(qiáng)條件下,2molH2(g)和1molO2(g)完全化合成2molH2O(g)所放出的熱量:①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等;②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合成1molH2O(g)所放出熱量的2倍;③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合成2molH2O(g)所放出的熱量少.則下列說(shuō)法正確的是ABCD.
A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正、逆反應(yīng)的能最變化,在數(shù)值上相等,吸收與放出相反
B.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
C.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化與其反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)且成正比例關(guān)系.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.溶液因不帶電而穩(wěn)定,膠體因帶電而不穩(wěn)定
B.實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃H2前,應(yīng)先檢驗(yàn)氣體純度
C.氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液,漂白性更強(qiáng)
D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,然后涂上燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.已知二氧化硒是一種氧化劑,它可有Se+2H2SO4(濃)═2SO2↑+SeO2+2H2O制取.又知離子方程式aSeO2+bSO2+cH2O═aSe+bX+dY;則關(guān)于下列敘述正確的是(  )
A.a:b=1:1
B.Y為OH-
C.氧化性為:SeO2>H2SO4(濃)
D.若每生成0.2molX則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解).
陽(yáng)離子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
陰離子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ、取該無(wú)色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加.
Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰.
Ⅲ、另取溶液加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色.
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請(qǐng)推斷:
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O.
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+,陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈酸性,原因是Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明).
(4)在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)),則H2SO4和HNO3兩種酸的物質(zhì)的量濃度之比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律,下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鋰的原子半徑為0.152nm).
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.0740.0990.1100.1600.077
主要化合價(jià)-2+7、-1+5,-3+2+4、-4
(1)用元素符號(hào)標(biāo)出A、B、C、D四種元素在元素周期表(如表)中的位置;
(2)E元素處于周期表中的第二周期第ⅣA族;
(3)A、B、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l->O2->Mg2+(填離子符號(hào));
(4)用電子式表示化合物DB2形成的過(guò)程:;
(5)F為E的同族相鄰元素,其非金屬性:E>F(填“>”或“<”),設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證:將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,有膠狀物生成,證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),則碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和儀器自選).
 

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