4.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

分析 A.反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳;
B.電子、電荷不守恒;
C.電子不守恒;
D.固體反應(yīng)生成氨氣,不屬于離子反應(yīng).

解答 解:A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,故A正確;
B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C錯(cuò)誤;
D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣,為固體之間的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn),0.01mol/L的NaOH溶液中,c(H+)•c(OH-)=10-12(mol•L-12,則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應(yīng)為( 。
A.13B.13C.11D.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律.取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中,使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為200ml稀鹽酸(足量)中.小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖2所示.

(1)在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB,原因是反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快.
(2)請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi),用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L•min).(溶液體積變化可忽略)
(3)圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響,下列說(shuō)法正確的是:A
A.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B.減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C.不影響反應(yīng)速率                        D.加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
由(3)可表明是否形成原電池這一因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液,得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示.下列結(jié)果不正確的是( 。
A.反應(yīng)過(guò)程中,沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78g
B.反應(yīng)過(guò)程中,Al3+離子有$\frac{1}{3}$轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
C.AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L
D.當(dāng)V(NaOH)=4.0 L時(shí),得到的溶液中Na+、Cl-濃度一定不相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí),反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.在101 kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.分子式為C10H17Br的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是( 。
A.只含1個(gè)碳碳雙鍵的直鏈有機(jī)物B.含2個(gè)碳碳雙鍵的直鏈有機(jī)物
C.含1個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D.含1個(gè)碳碳三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.填空:
(1)某烷烴的蒸氣密度是2.59g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該烷烴的分子式為C4H8,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH3、CH(CH33
(2)某氣態(tài)烷烴20mL,完全燃燒時(shí),正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL,該烴的分子為C3H8
(3)分子式為C4H8的烯烴有3種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)).
(4)分子式為C5H8的炔烴有3種同分異構(gòu)體,分別寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH32
(5)分子式為C8H10的芳香烴有4種同分異構(gòu)體,分別寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
(1)Na2O2
(2)CO2
(3)NH4Cl
(4)CCl4
(5)N2
(6)NH3
(7)Na3N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是( 。
A.NH${\;}_{4}^{+}$、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$B.K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH3•H2O
C.Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl2D.Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

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