4．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子不守恒；
D．固體反應(yīng)生成氨氣，不屬于離子反應(yīng)．

解答 解：A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A正確；
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣，為固體之間的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol•L的NaOH溶液pH值應(yīng)為（　�。�
A．13B．13C．11D．10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為200ml稀鹽酸（足量）中．小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖象如圖2所示．

（1）在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（2）請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．（溶液體積變化可忽略）
（3）圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對(duì)反應(yīng)速率影響，下列說(shuō)法正確的是：A
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
由（3）可表明是否形成原電池這一因素對(duì)反應(yīng)速率也有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結(jié)果不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中，沉淀最多時(shí)的質(zhì)量為78g
B．反應(yīng)過(guò)程中，Al3+離子有$\frac{1}{3}$轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為3.5L
C．AlCl3溶液的濃度為2.0 mol/L
D．當(dāng)V（NaOH）=4.0 L時(shí)，得到的溶液中Na+、Cl-濃度一定不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C10H17Br的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含1個(gè)碳碳雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)碳碳雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含1個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含1個(gè)碳碳三鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．填空：
（1）某烷烴的蒸氣密度是2.59g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該烷烴的分子式為C4H8，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3．
（2）某氣態(tài)烷烴20mL，完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的氧氣100mL，該烴的分子為C3H8．
（3）分子式為C4H8的烯烴有3種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）分子式為C5H8的炔烴有3種同分異構(gòu)體，分別寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．
（5）分子式為C8H10的芳香烴有4種同分異構(gòu)體，分別寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
（1）Na2O2
（2）CO2
（3）NH4Cl
（4）CCl4
（5）N2
（6）NH3
（7）Na3N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl2D．Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-

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