9.分子式為C10H17Br的有機物,其結(jié)構(gòu)不可能是( 。
A.只含1個碳碳雙鍵的直鏈有機物B.含2個碳碳雙鍵的直鏈有機物
C.含1個碳碳雙鍵的環(huán)狀有機物D.含1個碳碳三鍵的直鏈有機物

分析 把Br原子看成氫原子,可知C10H17Br的不飽和度為2,一個雙鍵的不飽和度為1,一個三鍵的不飽和度為2,一個環(huán)的不飽和度為1.

解答 解:A.C6H9Br的不飽和度為2,含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1,故A錯誤;
B.C6H9Br的不飽和度為2,含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2,故B正確;
C.C6H9Br的不飽和度為2,含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2,故C正確;
D.C6H9Br的不飽和度為2,含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2,故D正確;
故選A.

點評 本題主要考查了不飽和度的概念,難度不大,根據(jù)所學(xué)知識即可完成.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.若高分子對應(yīng)的單體只有一種,則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
B.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C.分子式為C6H12的某鏈狀有機物,且6個碳原子一定在同一平面上,則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為:2,3一二甲基丁烷
D.有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組名詞或現(xiàn)象中,三者間沒有逐級因果關(guān)系的是( 。
A.汽車尾氣的大量排放--光化學(xué)污染--咳嗽和氣喘者增多
B.生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應(yīng)
C.含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
D.劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.氫氣是21世紀極有前途的新型能源,是各國研究的熱點之一.氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣.以下研究方向中你認為可行的是( 。
A.大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣
B.利用核能,使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣
D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì),用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式中正確的是( 。
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B.單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
C.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2
D.氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.分子式為C11H16的單取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質(zhì)量為64).按照實驗步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子流向為由a到b(或a→b)(用a、b 表示).
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022;(不許用“NA”表示)
(4)若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減.欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的B(填代號).
A.NaOH            B.Zn         C.Fe              D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì).二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,則已洗凈,反之,未洗凈.
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O.
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5g,加硫酸溶解后,用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定到終點時(Ce4+被還原為Ce3+),消耗20.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為80.3%(保留小數(shù)點后一位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1
(2)達到滴定終點的標志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD.
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.

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同步練習(xí)冊答案