9．分子式為C10H17Br的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含1個碳碳雙鍵的直鏈有機物B．含2個碳碳雙鍵的直鏈有機物
C．含1個碳碳雙鍵的環(huán)狀有機物D．含1個碳碳三鍵的直鏈有機物

分析 把Br原子看成氫原子，可知C10H17Br的不飽和度為2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1．

解答 解：A．C6H9Br的不飽和度為2，含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故A錯誤；
B．C6H9Br的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B正確；
C．C6H9Br的不飽和度為2，含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C正確；
D．C6H9Br的不飽和度為2，含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查了不飽和度的概念，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．若高分子對應(yīng)的單體只有一種，則此高聚物與單體一定有相同的最簡式
B．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不相等
C．分子式為C6H12的某鏈狀有機物，且6個碳原子一定在同一平面上，則與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為：2，3一二甲基丁烷
D．有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒有逐級因果關(guān)系的是（　�。�
A．汽車尾氣的大量排放--光化學(xué)污染--咳嗽和氣喘者增多
B．生活污水任意排放--空氣中CO2濃度增大--溫室效應(yīng)
C．含磷洗衣粉的大量使用--水體富營養(yǎng)化--水棲生物大量死亡
D．劣質(zhì)裝飾材料的大量使用--甲醛、苯等釋放--致癌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一．氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣．以下研究方向中你認為可行的是（　�。�
A．大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣
B．利用核能，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸            CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵    Fe+Fe3+═2Fe2+
C．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣        Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯化銨晶體和石灰粉共熱產(chǎn)生氨氣          NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C11H16的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理（Cu元素的相對原子質(zhì)量為64）．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向為由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1022；（不許用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的B（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標準溶液滴定到終點時（Ce4+被還原為Ce3+），消耗20.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為80.3%（保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達到滴定終點的標志是滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘不褪色
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是AD．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

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