【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B. 500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C. 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D. 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

【答案】C

【解析】

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量，題干水為氣態(tài)，所以A選項錯誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中不能完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1molNH3，熱化學(xué)方程式中表示的是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時的熱量變化，B錯誤；

C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合形成水，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol，C正確；

D.物質(zhì)燃燒放出熱量，△H<0，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液的pH值等于7

B.當(dāng)加氫氧化鈉溶液體積為20mL時，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D.生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置的說法中正確的是

A.圖a是原電池裝置，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.圖b電解一段時間后，加入適量CuCO3固體，可以使硫酸銅溶液恢復(fù)到原濃度

C.圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D.圖d裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA) < c(HB)

B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)= Ka(HB)

C.b點溶液：c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)> c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率×100%，下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C. 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，則參加反應(yīng)的苯為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④(NH4)2SO4 ⑤KOH ⑥NaF⑦ KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是()

A.②①③④⑧⑦⑥⑤

B.②①③⑥⑦⑧⑤④

C.①②③⑧⑦⑥④⑤

D.②①⑧③⑥④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì))，鈣化法焙燒制備 V2O5，其流程如下：

（資料）+5 價釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:

pH

4～6

6～8

8～10

10～12

主要離子

VO2+

VO3-

V2O74-

VO43-

(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒，將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。

(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的 pH=4，Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。

②酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約 3.2%，根據(jù)下圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是________________。

(3)轉(zhuǎn)沉： 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。

②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液，控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時，NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低，原因是_______________。

(4)測定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點，消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量:：182g/mol)

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