【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

【答案】B

【解析】

稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿?/span>=12個(gè)O2-；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子；離子半徑越小晶格能越大。

稀有氣體是單原子分子，沒(méi)有化學(xué)鍵，分子晶體中不一定存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個(gè)Ti4+周?chē)?個(gè)O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個(gè)Ti4+離子周?chē)灿?/span>=12個(gè)O2-，故B正確；金屬晶體中由金屬陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，故C錯(cuò)誤；離子半徑越小晶格能越大，所以晶格能：NaI<NaBr<NaCl<NaF，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請(qǐng)回答:

（1） 虛線(xiàn)框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船的是我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征一號(hào)D”運(yùn)載火箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行

C. 在此反應(yīng)中作還原劑

D. R的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑保存的說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)

B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑

C.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

D.高純硅可用于制作光感電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________________________。

(3)濾渣B的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）______。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_____(填選項(xiàng))。

A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)檢驗(yàn)沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。

(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時(shí)，溶液中c(OH-)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽(yáng)能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問(wèn)題：

(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/(kJ/mol)

351.5

463

393

293

則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.體系中氣體的密度保持不變

B.CO的消耗速率與CH3OH的消耗速率相等

C.體系中CO的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

③某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，同時(shí)生成I2，寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)HI的制備：將0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

時(shí)間(min)

1

2

3

4

5

6

7/span>

HI體積分?jǐn)?shù)

26%

42%

52%

57%

60%

60%

60%

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來(lái)的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出c(HI)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，中國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實(shí)現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類(lèi)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)碳原子的核外電子有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)， 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（3）圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________，存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________(填標(biāo)號(hào))。

A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（4）碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______；測(cè)得熔點(diǎn)為170℃，預(yù)測(cè)屬于___________晶體。

（5）一種儲(chǔ)氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為__________，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式計(jì)算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A. NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3+H2O B. Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2+2NH3

C. Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O D. 2Na2O2+2H2O＝NaOH+O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案