Question

1．在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 消耗B 0.08mol
• B． x=2
• C． A的平衡濃度是1.4mol/L
• D． 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

Answer 1

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），則x：2=0.4mol/（L•min）：0.2mol/（L•min），解得x=4，
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開(kāi)始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
結(jié)合轉(zhuǎn)化率的概念及物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來(lái)計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，V_D=0.2mol/（L•min），V_C=（C）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/（L•min），則x：2=0.4mol/（L•min）：0.2mol/（L•min），解得：x=4，
    3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開(kāi)始 4       2       0       0
轉(zhuǎn)化1.2      0.8     1.6     0.8
平衡2.8      1.2     1.6     0.8
A．反應(yīng)消耗B的物質(zhì)的量為0.8mol，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)計(jì)算可知x=4，故B錯(cuò)誤；
C．A的平衡濃度為：c（C）=$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol/L，故C正確；
D．氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的：$\frac{2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol}{4mol+2mol}$=$\frac{16}{15}$，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，熟悉化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算即可解答，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)計(jì)量數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系來(lái)解答．