《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是
A
A
（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=S
O=C=S
．光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（3）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為
sp3
sp3
，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
分析：（1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大；
B．苯分子中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
D．As原子4p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）羰基硫（OCS）與CO2為等電子體，具有CO2分子結(jié)構(gòu)；
光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；
（3）根據(jù)Cu的電子排布式書(shū)寫(xiě)Cu2+離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級(jí)電子；
NH3分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；
Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+與NH3分子之間形成配位鍵．
解答：（1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性F＞O＞N，故A正確；
B．苯分子中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右等于電離能呈增大趨勢(shì)，但As原子4p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，故D錯(cuò)誤；
故選：A；
（2）羰基硫（OCS）與CO2為等電子體，具有CO2分子結(jié)構(gòu)，故羰基硫（OCS）結(jié)構(gòu)式為O=C=S，
光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，碳原子成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，故COCl2為平面三角形，
故答案為：O=C=S；平面三角形；
（3）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu2+，故Cu2+離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9，
NH3分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；
Cu2+提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu2+與NH3分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為，
故答案為：1s22s22p63s23p63d9；sp3；．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及電離能、電負(fù)性、晶胞結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道、配位鍵、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意等電子體中價(jià)層電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?龍巖模擬）化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2
．
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有
bc
bc
（填字母代號(hào)）
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=
5
5
．
III．研究表明，對(duì)于中心離子為Hg+等陽(yáng)離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)：則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
（5）預(yù)測(cè)HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl2-4比HgI2-4更
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?!--BA-->
Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負(fù)性強(qiáng)，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物不穩(wěn)定
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A與元素B的電負(fù)性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應(yīng)的元素符號(hào)）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于
A
A
（從下列選項(xiàng)中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構(gòu)成的相對(duì)分子質(zhì)量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出由元素A與元素B構(gòu)成的一種雙原子極性分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構(gòu)型為
 
．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：①A的簡(jiǎn)單陰離子核外有2個(gè)電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26．
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問(wèn)題：
（1）B元素原子核外已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的
 
倍．
（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是
 
．
（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)
 
，原因是
 
．
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．等電子體指的是原子總數(shù)相同．價(jià)電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫(xiě)出離子SCN-的一種等電子體
 
．精英家教網(wǎng)
（6）F的一種常見(jiàn)配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）3的晶體類型為
 
．F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
，體心立方晶胞的密度可表示為
 
．（F的原子半徑為r）

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