Question

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是

A

（填字母）．
A．元素電負性由大到小的順序為F＞O＞N
B．一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為

O=C=S

．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為

平面三角形

（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為

sp³

，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

．

Answer 1

分析：（1）A．同周期自左而右電負性增大；
B．苯分子中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學鍵；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
D．As原子4p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）羰基硫（OCS）與CO₂為等電子體，具有CO₂分子結(jié)構(gòu)；
光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；
（3）根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu²⁺離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級電子；
NH₃分子中N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵．

解答：（1）A．同周期自左而右電負性增大，故電負性F＞O＞N，故A正確；
B．苯分子中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學鍵，故B錯誤；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，故D錯誤；
D．同周期自左而右等于電離能呈增大趨勢，但As原子4p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，故D錯誤；
故選：A；
（2）羰基硫（OCS）與CO₂為等電子體，具有CO₂分子結(jié)構(gòu)，故羰基硫（OCS）結(jié)構(gòu)式為O=C=S，
光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，碳原子成3個σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，故COCl₂為平面三角形，
故答案為：O=C=S；平面三角形；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個電子形成Cu²⁺，故Cu²⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
NH₃分子中N原子成3個N-H鍵，含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；．

點評：本題綜合性較大，涉及電離能、電負性、晶胞結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道、配位鍵、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意等電子體中價層電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)．