18．已知：某條件下CH3CHO（1）→CH4+CO，反應的活化能為190kJ•mol-1．在含有少量I2的溶液中，該反應的機理為：
CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）
CH3I+HI→CH4+I2（快）
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是（　�。�
A．反應速率與I2的濃度有關(guān)
B．HI也是該反應的催化劑
C．反應焓變的絕對值等于190kJ•mol-1
D．v（CH4）＞v（CH3CHO）=v（CO）

分析 由反應Ⅰ、Ⅱ可知反應中碘為催化劑，總反應的快慢取決于反應較慢的反應，結(jié)合化合價的變化解答該題．

解答 解：A．碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，故A正確；
B．反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；
C．焓變?yōu)榉磻锱c生成物的活化能之差，故C錯誤；
D．反應I較慢，決定著總反應的快慢，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應機理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握題給信息以及反應的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH-向a極移動（填“a”或“b”）；
（3）負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)存在密切關(guān)系．
（1）如表是部分邊線未畫出的周期表，表中的序號分別代表某一化學元素．根據(jù)表中所列元素，回答下列有關(guān)問題：

①常溫下單質(zhì)為液體的化學式是Br2；最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素符號是K；其氧化物為光導纖維重要材料的元素名稱是硅；e元素原子的最外層電子數(shù)為5．
②上述元素中屬于過渡元素的有fg（填序號）；元素周期表中的主、副族序數(shù)與周期表的列數(shù)有一定關(guān)系，f元素在周期表中的位置為第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正價和主族序數(shù)相等的元素符號為C、N，元素最高價氧化物的水化物和其氫化物能發(fā)生化合反應，化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：
元素相關(guān)信息
X第二層的電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍
Y元素的原子中沒有中子
Z第二層電子數(shù)是第一層和第三層電子數(shù)之和
X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
①W2+的結(jié)構(gòu)示意圖．
②等質(zhì)量單質(zhì)M分別與過量的強酸和強堿反應，生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1．
③能說明X單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的氧化性強的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的兩核18電子微粒與X形成的兩核10電子微粒反應生成另外18電子和10電子兩種微粒的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，T與Y同主族．回答下列問題：
（1）X、T和R的元素符號分別為H、S、Cl．
（2）化合物Z2Y2中，含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，其電子式為．X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（用化學式表示）H2O2．
（3）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強的是（用化學式表示，下同）HCl．Z、W的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是NaOH．
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物分別與Z、T的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．可以用福爾馬林（35%-40%的甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品進行防腐保鮮
B．油脂是一種高分子化合物，工業(yè)上可以用它為原料制肥皂
C．屠呦呦在青蒿素的發(fā)現(xiàn)過程中起了關(guān)鍵作用，她也因此獲2015年度諾貝爾化學獎
D．鐵是人體健康、植物生長所必須的元素之一，缺鐵時可用補充FeSO4的方法補鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．有關(guān)如圖所示化合物的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學式是C23H24O6
B．1mol該化合物最多可以與9molH2加成
C．酸性KMnO4溶液、溴水能與該物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而褪色
D．該物質(zhì)與FeCl3溶液作用可顯紅色，該反應可用于檢驗其中的酚羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種藍色螢光新材料X（化學式為：Cl4H12ON4S）的合成路線如下：

根據(jù)以上信息回答：
（1）反應①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應3的類型是取代反應，反應④的類型是加成反應．
（2）反應②中濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑，
（3）反應③生成A，同時生成CH3OH，寫出該反應化學方程式：+H2N-NH2→+CH3OH，
（4）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：，
（5）的分子式為C12H9O3N，它有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團，且官能團處于間位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上．
已知：CH3CH2CN$→_{一定條件}^{H_{2}O}$CH3CH2COOH
F的結(jié)構(gòu)簡式：
以下是某有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ACH3CHClCH3，C．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應②的反應類型是取代反應．
（3）寫出與D互為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個乙基（苯環(huán)上的取代基處于對位）的酯類的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知甲醛分子中的4個原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同時存在于同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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