對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2═2NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”、“減小”或“不變”）：
編號(hào) 改變的條件 生成NH3的速率
① 升高溫度
 
② 降低溫度
 
③ 增大N2的濃度
 
④ 使用催化劑
 
⑤ 壓縮體積
 
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，從改變外界條件對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化．
解答： 解：①升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
②②降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；
③增大N2的濃度，反應(yīng)物活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
④使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
⑤壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意外界條件對(duì)活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值
 
（填偏高、偏低或不變）；
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)         起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2-t1）℃
鹽酸  NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4.18J（g?℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=
 
；
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填偏高、偏低或不變），其原因是
 
；
（4）影響中和熱測定結(jié)果的關(guān)鍵因素在于：
 
，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，可采取的措有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol-1）：
 
．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　　		起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2-T1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎葻崛轂槭?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認(rèn)為0.50mol?L-1NaOH溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．則中和熱△H=
 
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.02mol在氧氣中充分燃燒后，生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g，堿石灰增重4.4g．該烴的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是35．
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）烴A燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫出兩種即可）；其中一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，用鍵線式表示它
 
，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
 
（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為
 
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
 
（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為FePO4+Li 
放電
充電
LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為
 
．
（3）鐵在元素周期表中的位置是
 
．
（4）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖所示：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是
 
、
 
．
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式
 
；
（5）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取3.000g綠礬（FeSO4?7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇類定義：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，NaOH過量的原因是
 
，HCl酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）實(shí)驗(yàn)中一般要重復(fù)試驗(yàn)三次，三次實(shí)驗(yàn)的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下把氨水滴到鹽酸中，當(dāng)c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，混合液的pH值（　�。�
A、等于7B、大于7
C、小于7D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度壓強(qiáng)下，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對(duì)于反應(yīng)2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊(cè)答案