15．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：Br2；
乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的微粒是Fe3+，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式2Fe2++Br2=Fe3++2Br+
（2）實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)推斷是正確的，請(qǐng)用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法C有機(jī)層（下層）無(wú)色
第二種方法D溶液呈血紅色
寫(xiě)出任意一種檢驗(yàn)方法所涉及的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

分析 （1）根據(jù)Br2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色；
（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的，可以從是否有溴單質(zhì)以及是否生成三價(jià)鐵兩個(gè)角度來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；

解答 解：（1）因Br2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Br2=Fe3++2 Br+，
故答案為：Br2；Fe3+；2Fe2++Br2=Fe3++2 Br+；
（2）因溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵而使溶液變?yōu)辄S色，可以進(jìn)行試驗(yàn)看是否存在溴單質(zhì)，加入四氯化碳觀察有機(jī)層下層為無(wú)色，說(shuō)明不含溴單質(zhì)，也可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在，離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案為：

    乙  同學(xué)正確選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法C有機(jī)層（下層）無(wú)色
第二種方法D溶液呈血紅色
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究題，涉及到溴單質(zhì)的檢驗(yàn)，三價(jià)鐵的檢驗(yàn)，綜合性較強(qiáng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
A．Co （NH3）3Cl3B．Co （NH3）6Cl3C．Co （NH3）4Cl2ClD．Co （NH3）5ClCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．高吸水性樹(shù)脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)的抗旱保水．如圖是高分子化合物F的合成路線(xiàn)：

已知：A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A相對(duì)于H2的密度是14；C3H6O3為乳酸．
RCHO$→_{②H_{2}O/H^+△}^{①HCN/OH^-}$，CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O
（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基，C中官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法取適量的C，加入新制氫氧化銅，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則證明有醛基．
（2）乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH（OH）COOH，一定條件下，兩分子乳酸反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式．
（3）E→F的反應(yīng)方程式nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件}{→}$，F(xiàn)分子保水的原因-COONa 具有親水性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏高
B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可使用銅質(zhì)攪拌棒使酸堿溶液混合均勻
C．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH（NaOH置于錐形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分氣泡前有后無(wú)，則所測(cè)濃度偏高
D．使用廣泛pH試紙測(cè)某鹽酸pH值時(shí)，取小塊pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中部，待變色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)據(jù)為3.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥，屬于加成反應(yīng)的有③⑤．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是NaOH、乙醇溶液加熱．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+Br2→．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．金屬的冶煉方法有很多，有加熱法，熱還原法、電解法、濕法冶金等．
我國(guó)古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅，屬于濕法冶金 （填冶煉的方法）；鋁熱反應(yīng)是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，屬于熱還原法 （填冶煉的方法）寫(xiě)出鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在盛有氯氣的2個(gè)集氣瓶中，分別做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用木銼把鈉塊銼成鈉屑并將鈉屑撒入集氣瓶中，現(xiàn)象是劇烈燃燒形成白煙，化學(xué)方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）把一束細(xì)銅絲灼熱后，立刻伸入集氣瓶中，現(xiàn)象是劇烈燃燒形成黃色煙，化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl2，反應(yīng)后，把少量水注入集氣瓶中，壓玻璃片后振蕩，所得溶液呈淡綠色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一束光亮的鐵絲灼熱后立刻放人充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅棕色的煙然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀察現(xiàn)象為紅棕色的煙溶于水形成棕黃色的溶液．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象為產(chǎn)生蒼白色火焰．上述化學(xué)反應(yīng)的方程式分別為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個(gè)氫原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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