6．
元素元素的相關信息
A存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B形成化合物種類最多的元素
C其最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
D最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素
E單質或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色
F最高正價與負價的代數(shù)和為4
G對應的最高價氧化物的水化物的酸性最強
回答下類問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置層第二周期ⅤA族；
（2）D元素的原子結構示意圖；
（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑最小的是Na+．

分析 A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，應為H元素；B為形成化合物種類最多的元素，應為C元素；C的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，應為N元素；D最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素，為O元素；E單質或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色，為Na元素；F最高正價與負價的代數(shù)和為4，為S元素；G對應的最高價氧化物的水化物的酸性最強，為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，應為H元素；B為形成化合物種類最多的元素，應為C元素；C的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，應為N元素；D最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)3倍的元素，為O元素；E單質或其化合物在火焰灼燒時，火焰呈黃色，為Na元素；F最高正價與負價的代數(shù)和為4，為S元素；G對應的最高價氧化物的水化物的酸性最強，為Cl元素，
（1）C為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；
（2）D為O元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na+有2個電子層，S2-、Cl-核外有3個電子層，則離子半徑最小的為Na+，故答案為：Na+．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確元素種類是解題關鍵，注意把握原子結構、性質以及在周期表中的位置的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
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16．炒菜的時候，加入少量的酒和醋，可使菜變得香醇可口，原因是（　�。�
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已知：+$\stackrel{△}{→}$，R-C≡N$→_{ii．HCl}^{i．NaOH}$R-COOH，
（1）A的名稱是丙烯，B含有的官能團的名稱是（寫名稱）碳碳雙鍵和酯基；
（2）C的結構簡式為，D→E的反應類型為取代反應或水解反應；
（3）E→F的化學方程式為；
（4）中最多有10個原子共平面， 發(fā)生縮聚反應生成有機物的結構簡式為；
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫結構簡式）．
（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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14．已知正四面體形分子E和直線型分子F反應，生成四面體形分子L和直線型分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成F分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是 （　�。�
A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物B．E中化學鍵是極性鍵
C．F具有漂白性D．上述反應的類型是取代反應

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1．化學是一門從分子、原子或離子等層次上來研究物質的組成、結構、性質、相互變化以及變化過程中能量關系的自然學科．關于化學研究的意義，下列說法中正確的是（　�。�
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A．實驗室由乙醇生成乙烯，溫度控制在170℃而不是140℃
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