Question

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)2 NO₂(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)3N₂(g)+ 4H₂O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol

下列說法正確的是

A.N₂H₄(g) + O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄ + H₂O+ OH^－

C.鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：N₂H₄－4e^－ + 4OH^－N₂ + 4H₂O

D.鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

Answer 1

【答案】C

【解析】本題主要考查了蓋斯定律，燃料電池等考點(diǎn)的理解。A、已知：①N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol；②2N₂H₄(g)+2NO₂(g)3N₂(g)+4H₂O (g)△H=-1 135.7kJ/mol；由蓋斯定律，①+②得2N₂H₄(g)+2O₂(g)2N₂(g)+4H₂O(g)△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol，即N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-534kJ/mol.故A錯誤。 B、N₂H₄不是電解質(zhì)，N₂H₄H₂O是弱電解質(zhì)，N₂H₄H₂O存在電離平衡，電離方程式為N₂H₄ H₂O + OH^－，故B錯誤。C、原電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂ N₂+2H₂O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^- N₂+4H₂O，故C正確。D、原電池總反應(yīng)為N₂H₄+O₂N₂+2H₂O，反應(yīng)生成水，隨反應(yīng)進(jìn)行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液pH值減小，故D錯誤。