Question

【題目】某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

A．取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B．在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，也有氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；

C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出。

根據上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是 ；一定存在的離子是 。

（2）氣體乙為 （填化學式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是 。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是 。

Answer 1

【答案】（1）MnO4﹣、Ag+、Ba2+、Al3+ CO32﹣、Na+、AlO2﹣（多或少寫均不得分）

（2）NH3 Al3+ + 3 HCO3﹣= 3 CO2 ↑+ Al (OH)3↓

（3）滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇

【解析】

試題分析：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子；A．加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體甲為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，陽離子只剩下了Na+，根據溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na+；B．在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有二氧化碳氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AlO2-；C．在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀乙，氣體乙是氨氣，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。

（1）由以上分析可知溶液中一定不存在MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+，一定存在的離子有：CO32-、Na+、AlO2-。故答案為：MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32-、Na+、AlO2-；

（2）生成的氣體乙為氨氣，B中生成的白色沉淀甲為氫氧化鋁，Al3+ + 3HCO3-﹣= 3CO2 ↑+ Al (OH)3↓。故答案為：NH3；Al3+ + 3HCO3-﹣= 3CO2 ↑+ Al (OH)3↓

（3）白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，可加入鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇。故答案為：滴加鹽酸檢驗，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇。