【題目】隨著世界人口的急劇增長和工業(yè)的快速發(fā)展,淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點,海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%,海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向,若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是
A.加入明礬,使海水的鹽份沉淀并淡化
B.利用太陽能,將海水蒸餾淡化
C.將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分
D.利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化
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【題目】化學與生活、社會密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學腐蝕而銹蝕
B.海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D.在米湯中加入食鹽,可以檢驗食鹽中是否加碘
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【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出
445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是
A.1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O (l) ΔH =-445 kJ/mol
B.CH4+2O2=CO2+H2O ΔH=-890 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O (l) ΔH =-890 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol
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【題目】下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是( )
選項 | 敘述I | 敘述II |
A | H2有還原性,濃硫酸有強氧化性 | 不能用濃硫酸干燥H2 |
B | CuS難溶于水和硫酸 | 反應(yīng):H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 可以發(fā)生 |
C | 海水中含有大量的Cl-、Br-等離子 | 向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2 |
D | SO2具有酸性和漂白性 | 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色 |
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【題目】 在塑料袋中放一個成熟的蘋果,再放些青香蕉,將袋口密封。兩天后,發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的
A.C6H6 B.CH3COOH C.C2H4 D.CH3CH2OH
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【題目】某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種組成,取該溶液進行如下實驗:
A.取適量試液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;
B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,也有氣體甲生成,并析出白色沉淀甲;
C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是 ;一定存在的離子是 。
(2)氣體乙為 (填化學式);B中生成沉淀甲的離子方程式是 。
(3)判斷沉淀乙成分的方法是 。
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【題目】(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過程中Fe2+發(fā)生 反應(yīng),說明亞硝酸鈉具有 性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有 性。
(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為 。
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【題目】離子檢驗的常用方法有三種:
檢驗方法 | 沉淀法 | 顯色法 | 氣體法 |
含義 | 反應(yīng)中有沉淀 產(chǎn)生或溶解 | 反應(yīng)中有 顏色變化 | 反應(yīng)中有 氣體產(chǎn)生 |
下列離子檢驗的方法不合理的是
A.Fe3+—顯色法
B.SO42-—沉淀法
C.NH4+—沉淀法
D.OH-—顯色法
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【題目】淀粉溶液是一種膠體,并且淀粉遇到碘單質(zhì),可以出現(xiàn)明顯的藍色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合,裝在半透膜中,浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi), 過一段時間后,取燒杯中液體進行實驗,能證明半透膜完好無損的是( )
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍;
C.加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍。
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