Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．
（1）Q、W、X、Y原子半徑由大到小的順序是：

 

（用元素符號(hào)表示）；
（2）Q和Z所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的化學(xué)式為

 

，分子空間構(gòu)型為

 

；
（3）由X、Y和W三種元素形成的某化合物的水溶液呈

 

性（填“酸、堿或中”）；并用離子方程式表示原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素；X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大的短周期元素、工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y應(yīng)為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為：54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素；X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大的短周期元素、工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y應(yīng)為Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素；五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為：54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，
（1）由以上分析可知Q、W、X、Y分別為C、O、Na、Al，原子半徑大小關(guān)系為Na＞Al＞C＞O，
故答案為：Na＞Al＞C＞O；
（2）Q和Z所形成的化合物為CS₂，其結(jié)構(gòu)類(lèi)型于二氧化碳，分子空間構(gòu)成為直線形，
故答案為：CS₂；直線形；
（3）X、Y和W三種元素形成的化合物NaAlO₂，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解的離子方程式為：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：堿；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，明確元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．