工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（    ）

A．（Ⅰ）中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C．（Ⅱ）所盛X可為品紅溶液
D．（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2氣體

CD

解析正確答案：C D
A．不正確，（Ⅰ）中會(huì)生成BaSO4沉淀，如有BaSO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋SO2↑
B．不正確，如將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，H＋和NO3―重組成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化成H2SO4.C、D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4
  △  
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 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量．
（SO2沸點(diǎn)為-10.02℃）請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）A瓶所盛試劑的作用是
檢驗(yàn)并吸收SO3
檢驗(yàn)并吸收SO3
；B瓶所盛的試劑是
品紅試液
品紅試液
；C瓶所盛試劑的作用是
吸收SO2
吸收SO2
；
（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是
SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
；
（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則
B、D
B、D
；（填編號(hào)）
A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3氣體        D．逸出SO2氣體
理由是
SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
；
（4）反應(yīng)后若用A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是（簡(jiǎn)述操作步驟）
A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產(chǎn)生新的沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：?

某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置分別檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后利用裝置A瓶?jī)?nèi)的生成物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量。（已知：SO2沸點(diǎn)為-10.02 ℃）?

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：?

（1）本實(shí)驗(yàn)中，A瓶所盛BaCl2溶液可以吸收的氣體是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）B瓶所盛的試劑的作用是________________；C瓶?所盛試劑的作用是________________。

（3）A瓶要用冷水冷卻的原因是________________________。?

（4）某學(xué)生欲利用裝置B反應(yīng)前后的質(zhì)量差確定已分解的FeSO4質(zhì)量，你認(rèn)為該同學(xué)方案是否合理________（填“合理”“不合理”），理由是________________________。?

（5）依據(jù)上述裝置和反應(yīng)事實(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定已分解的FeSO4質(zhì)量的操作和方法：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3，反應(yīng)原理是： 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來(lái)測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量（已知SO2沸點(diǎn)為- 10. 02℃）

請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）Fe2O3俗稱為                    不溶于水而易溶于酸，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                                  

（2）A瓶所盛試劑的作用是                              C瓶所盛試劑的作用是      

           ，用冷水冷卻的原因是                           ；B瓶所盛的試劑是                             

（3）將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中，下列說(shuō)法正確的是             （填編號(hào)）

A．析出BaSO3沉淀    B．析出BaSO4沉淀    C．逸出SO3氣體    D．逸出SO2氣體

理由是                                                  

（4）在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是                  ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成11. 2L SO2氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                   mol.

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：選擇題

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有(Ⅰ)BaCl2溶液、(Ⅱ)X溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個(gè)裝置。則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是(　　)

A．(Ⅰ)中會(huì)生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B．可將(Ⅰ)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液

C．(Ⅱ)所盛X應(yīng)為品紅溶液

D．(Ⅲ)的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體

 

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