Question

【題目】圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是________（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是________。

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)）。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）________；__________。

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

ABC

若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為______。對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】 H2SO4、HNO3 NaOH O2﹣＞Na+＞Al3+ 離子鍵、共價(jià)鍵 C+H2O(g)CO+H2 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ Al（OH）3 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】﹣+H+=Al（OH）3↓+H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

根據(jù)元素①～⑧在表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S。則

（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中屬于強(qiáng)酸的是HNO3、H2SO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH。

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+。

（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵。

（4）根據(jù)元素可知能發(fā)生的置換反應(yīng)有C+H2O(g)CO+H2或2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則該金屬應(yīng)該是Al，B是氫氧化鋁，其化學(xué)式為Al(OH)3。A可能是鋁鹽或偏鋁酸鹽，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓或【Al(OH)4】-+H+=Al(OH)3↓+H2O。