Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)	2.24L	3.36L	3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

Answer 1

【答案】 3mol/L 1:1

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g→15.7 g，二氧化碳氣體的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，而固體混合物從15.7g→27.6g，二氧化碳氣體的體積不再變化，說明加入27.6 g固體混合物時鹽酸不足。

（1）第三組中鹽酸不足，標(biāo)況下3.36LCO 2為0.15mol，NaHCO3和KHCO3與鹽酸都1：1反應(yīng)，所以CO 2的量就是鹽酸的量，故鹽酸為0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.15mol/0.05L=3mol/L。答案為：3mol/L

（2）第一組中鹽酸過量，固體混合物完全反應(yīng)。設(shè)混合物中、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
則有: ①
②

聯(lián)立方程,計算得出: ,故混合物中、的物質(zhì)的量之比為,答案為：.