【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指( 。

A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾

【答案】C

【解析】乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大,因此涉及的操作方法是蒸餾,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),B、C為化合物,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。下列判斷不正確的是

A. A、B、C一定含有一種相同的元素 B. A可能是金屬,也可能是非金屬

C. B、C的水溶液可能呈堿性或中性 D. 反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2氣體中混有的CO:通入澄清石灰水洗氣

B.除去氯氣中混有的HCl:通過(guò)氫氧化鈉溶液洗氣

C.除去NaBr溶液中混有的NaCl 加入過(guò)量Cl2,加熱蒸干

D.除去NaCl固體中混有少量的I2:加熱升華

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4+OH=FeO42+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時(shí),溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后,用一束光照射,有一條光亮的通路

C. 膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D. 江河入?谝仔纬扇侵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)H2(g),發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0), NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

10~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________

2該溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2(填寫(xiě)“>”“=”“<”)。

3下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)

a3v(N2) = v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d25℃時(shí),測(cè)得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下,某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

0. 2

0.2

pHx

c

0.2

pH7

請(qǐng)回答:

4中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”)。

c___0.2(填“>”“<”),所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

5請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pH,pH小于13

【解析】試題分析I.1)根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率;2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng);3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析;II. 4等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸;根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系;5)根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽(yáng)離子能水解設(shè)計(jì)方案;

解析I.1)2min內(nèi)生成1mol氨氣,則消耗氫氣1.5mol = 0.375 mol/(L·min);(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義,平衡常數(shù)K= ;反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ QQ>0正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,所以K1>K2;(3a.任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比,所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡故a錯(cuò)誤; bN2(g)+3H2(g)2NH3(g)氣體物質(zhì)的量是變量,所以壓強(qiáng)是變量,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài),故b正確;c根據(jù)氣體密度是恒量, 混合氣體的密度保持不變不一定平衡,故c錯(cuò)誤;d25時(shí)K=4×106,容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1 c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1, ,Q=K,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故d正確。

II. 4等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,恰好反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解 ,所以溶液呈酸性pH<7;②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合,溶液呈酸性,要使pH7,則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸,所以c>0.2根據(jù)電荷守恒,[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+],溶液呈中性,[OH-]= [H+],所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-];(5測(cè)量 0.1mol/L 氨水的 pHpH小于13 ,能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì);

點(diǎn)睛:同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合,溶液呈酸性;同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈堿性同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合,溶液呈中性

型】
結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一:

已知:3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)

1虛線(xiàn)框處宜選擇的裝置是________(”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

2實(shí)驗(yàn)后,為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_______溶液(填試劑名稱(chēng)或化學(xué)式),沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,說(shuō)明該固體中沒(méi)有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說(shuō)明理由_________________

實(shí)驗(yàn)二:

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1K2(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A 稱(chēng)重,記為m2 gB為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:(1________,(2)點(diǎn)燃酒精燈,加熱,(3______,(4______,(5______,

6)稱(chēng)量A, 重復(fù)上述操作步驟,直至 A 恒重,記為m3 g。

3請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫(xiě)在對(duì)應(yīng)步驟的橫線(xiàn)上

a.關(guān)閉 K1 K2 b.熄滅酒精燈 c.打開(kāi) K1 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d.冷卻至室溫

4必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。

5已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會(huì)分解, 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,

計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________(用含 m1m2、 m3的列式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥,具有抑制、鎮(zhèn)靜作用,用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥,在水中極易溶解,溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下:

1檢驗(yàn)FeBr2中是否含有Fe3+,應(yīng)選擇________(填字母編號(hào))。

aNaOH溶液 bK3[Fe(CN)6]溶液 cKSCN溶液 dKMnO4溶液

2操作②要求控制溫度在40℃,不能過(guò)高和過(guò)低的原因是_____________________。

3要實(shí)現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化,在原料配比時(shí)應(yīng)注意_____________,試劑X的化學(xué)式為_______________。

4加入熟石灰至出渣的過(guò)程中,固體的顏色發(fā)生變化,原因是___________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。)

5操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時(shí)除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。

6將氨氣通入石灰乳,加入溴,于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣,此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

7將上述流程中的出渣,經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃,101kPa時(shí):

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1648kJmol

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJmol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) H=-260kJmol

將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3,則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

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