【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，11.2L NH3所含的原子數(shù)為2NA

B. 常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，22.4L H2中所含原子數(shù)為NA

D. 一定條件下，56g鐵粉與足量的Cl2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】試題分析：常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L的物質(zhì)的量小于0.5mol，原子數(shù)小于2NA，A錯誤；80g三氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，故所含原子數(shù)為3NA，B正確；22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA，C錯誤；56g鐵粉的物質(zhì)的量為1mol，能轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D錯誤，答案選B.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為

A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)﹤v(逆)的點是 ( )

A．a(chǎn)點 B．b點 C. c點 D．d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是

A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反應A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ、

①反應A的熱化學方程式是________________________。

②斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—0 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/span> ）
A.CuO→Cu
B.Fe→FeCl2
C.H2SO4→H2
D.HNO3→N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃酒釀造過程中有部分乙醇最終轉(zhuǎn)化為具有芳香氣味的物質(zhì)，該過程中發(fā)生的反應有

A. 還原反應 B. 氧化反應 C. 加成反應 D. 聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4．1 x 106

K1

K2

如果合成氨反應的方程式寫為N2(g)+H2(g)NH3(g)，其平衡常數(shù)為K’，則K’與K之間關系的數(shù)學表達式為_________________；根據(jù)已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）

（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）

A．容器內(nèi)溫度保持不變

B．v正(N2)=3v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）合成氨工業(yè)中，按照勒夏特列原理，工業(yè)生產(chǎn)中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。

（4）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業(yè)迅速發(fā)展，需要使用大量的硝酸。

①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。

②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產(chǎn)物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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