【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2

【答案】A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知該反應的方程式為：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），恒容時，溫度升高，H2濃度減小，這說明升高溫度平衡向正反應方向進行，正反應是吸熱反應，A正確；B、反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，但氫氣濃度增大，B錯誤；C、升高溫度正逆反應速率均增大，C錯誤；D、該反應的化學方程式為CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

A. 原子半徑：X＜Y＜Z

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

D. Z、W均可與Mg形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列萃取與分液結(jié)合進行的操作(用CCl4為萃取劑，從碘水中萃取碘)中錯誤的是（ ）

A. 飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩

B. 靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準備放出液體)

C. 打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D. 最后繼續(xù)打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對原子結(jié)構(gòu)的認識有一個不斷深入的過程，下列先后順序中符合化學史實的是（　�。�

①道爾頓提出的原子論 ②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型 ③波爾提出的原子力學模型 ④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型 ⑤現(xiàn)代量子力學模型

A. ①②④⑤③ B. ①④②③⑤ C. ②①④⑤③ D. ①③⑤②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（　�。�
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2 △H ＞ 0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是( )

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)

A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣

D. 打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液與50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是（　�。�
A.0.2 mol/L
B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L
D.0.02 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別 BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 （

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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