【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2+O22SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A.SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.3 mol·L-1
C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L-1
【答案】B
【解析】
化學平衡研究的對象為可逆反應,化學平衡的建立,可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質都不能完全反應;因此可以利用極限法假設完全反應,計算出各物質的濃度變化量,實際變化量必須小于極限值,據(jù)此判斷解答.
A.SO2和O2的濃度增大,說明反應向逆反應方向進行建立平衡,SO2和O2的濃度濃度變化分別為:0.2mol/L、0.1mol/L,需要消耗三氧化硫的濃度為:0.2mol/L,由于該反應為可逆反應,實際變化濃度應小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L,所以達到平衡時SO2小于 0.4mol/L,O2小于0.2mol/L,故A錯誤;
B.SO2的濃度增大,說明反應向逆反應方向進行建立平衡,若SO3完全反應,則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,該題中實際變化為0.1mol/L,小于0.2mol/L,故B正確;
C.SO3的濃度增大,說明該反應向正反應方向進行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實際變化小于該值,故C錯誤;
D.反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小,一個濃度減小,另一個濃度一定增大,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)CO還原脫硝技術可有效降低煙氣中的NOx的排放量;卮鹣铝袉栴}:
CO還原NO的脫硝反應:2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H
已知:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=—226kJmol—1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2=+68kJmol—1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol—1
脫硝反應△H=______,該反應向正反應方向自發(fā)進行的傾向很大,其原因是_______,有利于提高NO平衡轉化率的條件是(寫出兩條)________、___________。
(2)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的.電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負極電極反應式為_________。
(3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖裝置制取Cu2O,電解總反應為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質溶液,其總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說法正確的是
A.Zn為電池的正極
B.充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )
A. 相同質量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同
B. 31g白磷中所含共價鍵數(shù)目為NA
C. 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA
D. 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項中I、II兩個反應屬于同一反應類型的是( )
選項 | 反應I | 反應II |
A | CH2=CH2→CH3CH2Cl | |
B | CH3CH2Cl→CH3CH2OH | CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 |
C | CH3CH2OH→CH2=CH2 | CH3CH2OH→CH3CHO |
D | 油脂→甘油 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Y的原子半徑是在同周期中最大;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子己全充滿,最外層只有2個電子。
請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是_________; W2+離子的價電子排布式為__________。
(2)X能與S、氮、氧二種元素構成化合物XO(NH2)2,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____,該化合物分子中的π鍵與鍵的個數(shù)之比是____;該物質易溶于水的主要原因是____。
(3)己知Be和A1元素處于周期表中對角線位置,化學性質相似,請寫出Y元素的最高價氧化物對應水化物與Be相互反應的化學方程式:____________。
(4)M晶體的原子堆積如圖所示,則該晶體的堆積方式為________,晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學式是[M(H2O)5C1]Cl2·H2O,1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。
(5)Y離子和Z離子比較,半徑較大的是__________(填離子符號)元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結構是如圖所示的正方體,每個Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2,5-二羥基苯甲酸甲酯俗稱龍膽酸甲酯,可由龍膽酸與甲醇酯化得到,是合成制藥中的常見中間體。其結構如圖所示。
回答以下問題:
(1)龍膽酸甲酯的分子式為__________
(2)下列有關龍膽酸甲酯的描述,正確的是_____(填字母)。
a.能發(fā)生消去反應 b.能與氫氣發(fā)生加成反應 c.能與濃溴水反應
(3)龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________ 。
(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸的兩種同分異構體的結構簡式_______、_______。
①能發(fā)生銀鏡反應; ②能使FeCl3溶液顯色;
③酯類 ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL0.1mol L-1HB溶液中逐滴滴入 0.1mol L-1NaOH溶液,所得 PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.OA各點溶液均存在:c(B-) >c(Na+)
B.C至 D各點溶液導電能力依次增強
C.點 O時,pH>1
D.點 C時,X約為 10.4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com