【題目】X、Y、Z、M、W是前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Y的原子半徑是在同周期中最大;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子己全充滿,最外層只有2個(gè)電子。

請回答下列問題:

1Y元素在周期表中的位置是_________; W2+離子的價(jià)電子排布式為__________。

2X能與S、氮、氧二種元素構(gòu)成化合物XONH22,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為_____、____,該化合物分子中的π鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比是____;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是____

3)己知BeA1元素處于周期表中對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請寫出Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Be相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

4M晶體的原子堆積如圖所示,則該晶體的堆積方式為________,晶體中M原子的配位數(shù)是_____。某M配合物的化學(xué)式是[MH2O5C1]Cl2·H2O,1mol該配合物中含配位鍵是_____mol。

5Y離子和Z離子比較,半徑較大的是__________(填離子符號(hào))元素Y與元素Z形成了晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體,每個(gè)Y離子周圍與它最接近的Y離子有__________個(gè)。

【答案】第三周期IA 3d10 sp2 sp3 1:7 CONH22能與水分子間形成氫鍵 Be+2NaOH =Na2BeO2+H2 六方最密堆積(或ABABAB 堆積) 12 6 S2- 6

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,則XC元素;Y的原子半徑是在同周期中最大,則YNa元素;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè),原子只能有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故ZS元素;M原子外圍電子排布式為3dn4sn,由于4s能級(jí)最大容納2個(gè)電子,且3d能級(jí)容納電子,故n=2,則MTi;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個(gè)電子,原子序數(shù)大于硫,只能處于第四周期,原子核外電子數(shù)為2+8+18+2=30,故WZn,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知:X、Y、ZM、W分別是C、Na、STiZn,則

1YNa元素,C原子核外有3個(gè)電子層、最外層有1個(gè)電子,所以處于周期表中第三周期IA族,Zn2+離子的外圍電子排布式為3d10,

故答案為:第三周期IA族;3d10;

(2)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2,分子中CO形成C=O雙鍵,C原子與N原子形成CN單鍵,N原子與H原子之間形成NH單鍵,分子中C原子成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對,故C原子采取sp2雜化,N原子成3個(gè)σ鍵、有1對孤電子對,故N原子采取sp3雜化,該化合物分子中有1個(gè)π鍵、7個(gè)σ鍵,π鍵與σ鍵數(shù)目之比為1:7,CO(NH2)2能與水分子間形成氫鍵,該物質(zhì)易溶于水,

故答案為:sp2sp3;1:7;CONH22能與水分子間形成氫鍵;

(3) Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉,依據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和氫氣,其化學(xué)方程式為:Be+2NaOH =Na2BeO2+H2;

4)根據(jù)M晶體的原子堆積方式示意圖可知,其堆積方式為六方密堆積(或ABABAB堆積),以軸線原子研究,層內(nèi)有6個(gè)原子相鄰、上、下兩層各有3個(gè)原子與之相鄰,故配位數(shù)為12;MTi,某M配合物化學(xué)式是[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O,在該配合物中,配位數(shù)為6,因此1mol該配合物中含配位鍵是6mol,故答案為:六方密堆積(或ABABAB堆積);126;

5S2-Na+多一個(gè)電子層,故半徑較大的是S2-;Na2S晶體中Na+S2-的個(gè)數(shù)比為2:1,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可以看出,頂點(diǎn)與面心的小灰球代表S2-,晶胞內(nèi)含+6×=4,晶胞體內(nèi)所含的黑球代表Na+,晶胞內(nèi)個(gè)數(shù)為8,分別位于八分之一晶胞的小立方的體心,故每個(gè)Na+周圍與他最接近的Na+6個(gè),故答案為:S2-;6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀,(分子式為相對分子質(zhì)量為204)測定NaOH溶液的濃度,若NaOH溶液的濃度在0.1mol/L左右,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為9.1

1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

2)將用分析天平精確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液無色,再加入指示劑_____(從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇),用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí),現(xiàn)象是________。

3)該實(shí)驗(yàn)要用到的主要玻璃儀器_____________。

4)該學(xué)生進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn),所取固體的質(zhì)量均相同,填寫下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)

待測NaOH溶液的體積(mL)

1

0.4488

22.24

2

20.04

3

19.96

滴定中誤差較大的是第_____次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是_____

a.滴定時(shí)有NaOH溶液滴到錐形瓶外面;

b.未用NaOH溶液潤洗滴定管;

cNaOH溶液在“0”刻度線以上,未予調(diào)整就開始滴定;

d.觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視;

e.酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定。

5NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者根據(jù)名稱寫出對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式

_____________

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ____________

3,4,4-三甲基-1-戊炔_________

2)指出下列物質(zhì)中的官能團(tuán)

________ _______ __________

3C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢,有望取代鋰離子電池。最近,山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展,電池反應(yīng)如下:4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是

A.充電時(shí),Na+被還原為金屬鈉

B.充電時(shí),陰極反應(yīng)式:xNa++FeIIFeIII(CN)6xeNaxFeIIFeIII(CN)6

C.放電時(shí),NaxFeIIFeIII(CN)6為正極

D.放電時(shí),Na+移向Ni3S2/Ni電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2O22SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2SO3濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L10.2 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO20.4 mol·L1、O20.2 mol·L1B.SO20.3 mol·L1

C.SO30.4 mol·L1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉、硫及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

2)乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成,乙炔鈉中存在________(填序號(hào))。乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高,原因是________。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

3NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥,N3的空間構(gòu)型為________,N3中心原子的雜化方式是____________________

4的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到,Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1,Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1,NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。

5)已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a=________(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列4種有機(jī)化合物

ACH2=CH2 B CCH3COOH D

1)寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱_______________;

24種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程為:_____;具有特殊氣味、常做有機(jī)溶劑的是_____(寫名稱)。

34種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的是_____(寫名稱)。

4CD在濃硫酸存在下,加熱時(shí)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、bc、de,原子序數(shù)依次增大,a是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,da同族,e2+離子3d軌道中有9個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:

1d原子的基態(tài)原子電子排布式為____________

2)晶體d、晶體da、晶體ac2的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________ (用化學(xué)式表示,下同)a、bc三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

3)元素bc形成兩種常見陰離子bc2bc3,其中bc2離子的中心原子雜化軌道類型為____________,bc3離子的空間構(gòu)型為____________。

4e單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,e原子半徑為rpm,e晶體密度的計(jì)算式為_________g·cm-3。(用含NA、r的表達(dá)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示,a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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