Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。已知X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置如圖所示，且W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，R的單質(zhì)通常用于自來(lái)水的消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E在周期表中的位置是______；R的單質(zhì)與鎂形成的化合物電子式為____。

(2)由X和Q組成的一種氣體，其密度與相同條件下的Y單質(zhì)密度相同，則該氣體使溴水褪色的化學(xué)方程式為__________；該反應(yīng)類型為_______。

(3)關(guān)于以上元素說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

a．Y的最簡(jiǎn)單氫化物分解比Z的難

b．X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素，是因?yàn)?/span>X在自然界含量最豐富

c．R的單質(zhì)通常用于自來(lái)水的消毒是因?yàn)樵搯钨|(zhì)有毒性，可以“以毒攻毒”

d．Z的一種單質(zhì)可用于制火柴

(4)可利用如圖裝置(燒瓶B下面的加熱裝置未畫出)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系。

現(xiàn)用藥品Na2S溶液、濃鹽酸、MnO2來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證R的非金屬性強(qiáng)于W，則：實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明R的非金屬性強(qiáng)于W的主要現(xiàn)象是__________；B中反應(yīng)離子方程式為________。

Answer 1

【答案】第二周期第VIA族 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) ad 裝置C中有淡黃色沉淀生成 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

X、Y、Z、W、Q、E、R是7種短周期元素。W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則其核外電子排布為2、8、6，W為硫(S)；由此可確定X為碳(C)、Y為氮(N)、Z為磷(P)；Q元素組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料，則Q為氫(H)；E的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則E為氧(O)；R的單質(zhì)通常用于自來(lái)水的消毒，則R為氯(Cl)。

由以上分析可知，X、Y、Z、W、Q、E、R分別為C、N、P、S、H、O、Cl。

(1)E為氧，核外電子排布為2、6，則其在周期表中的位置是第二周期第VIA族；R為氯(Cl)，它的單質(zhì)與鎂形成MgCl2，電子式為。答案為：第二周期第VIA族；；

(2)由C和H組成的一種氣體，其密度與相同條件下的N2密度相同，則相對(duì)分子質(zhì)量為28，其為乙烯，乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；該反應(yīng)為加成反應(yīng)。答案為：CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)；

(3)a．因?yàn)榉墙饘傩?/span>N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3，a正確；

b．碳元素形成化合物種類最多，是因?yàn)樘汲仕膬r(jià)且碳原子間能形成單鍵、雙鍵、三鍵等，b不正確；

c．氯的單質(zhì)通常用于自來(lái)水的消毒，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成HClO，具有殺菌消毒能力，c不正確；

d．磷的一種單質(zhì)紅磷可用于制安全火柴，d正確；

故選ad。答案為：ad；

(4)從圖中可知，B中放入MnO2，與A中的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，Cl2與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S和NaCl，則實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的主要現(xiàn)象是裝置C中有淡黃色沉淀生成；B中反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：裝置C中有淡黃色沉淀生成；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。