Question

下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)均是由高到低排列的是（　�。�
（1）金剛石、晶體硅、碳化硅  
（2）MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl
（3）金剛石、生鐵、純鐵、鈉  
（4）Al、Mg、Na
（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷．

• A、（2）（3）（4）（5）
• B、（3）（4）（5）
• C、（1）（3）（4）
• D、（2）（4）（5）

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較

專(zhuān)題：

分析：（1）金剛石、晶體硅、碳化硅，三者都是原子晶體，共價(jià)鍵越鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高；  
（2）MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高；
（3）熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低；  
（4）同一周期從左向右，金屬鍵增強(qiáng)，溶沸點(diǎn)升高；
（5）烷烴的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高，一般來(lái)說(shuō)分子中碳數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低．

解答： 解：（1）鍵長(zhǎng)C-C＜C-Si＜Si-Si，而共價(jià)鍵越鍵長(zhǎng)越短，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)均是由高到低排列順序?yàn)椋航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故錯(cuò)誤；
（2）MgO和MgCl₂中陽(yáng)離子都是鎂離子，陰離子為氧負(fù)離子和氯離子，氯離子的半徑大于氧離子，所以氧化鎂的晶格能大于氯化鎂，而MgCl₂、NaCl、CsCl中陽(yáng)離子鎂離子的半徑最小，而銫離子的半徑最大，所以晶格能由大到小的順序?yàn)椋篗gCl₂、NaCl、CsCl，綜上熔沸點(diǎn)均是由高到低排列是MgO、MgCl₂、NaCl、CsCl，故正確；
（3）熔、沸點(diǎn)：原子晶體＞金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔、沸點(diǎn)為金剛石＞純鐵＞生鐵＞鈉，故錯(cuò)誤；
（4）金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強(qiáng)烈相互作用，金屬鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高，同一周期，Na、Mg、Al，金屬性減弱，金屬鍵增強(qiáng)，溶沸點(diǎn)升高，Na＜Mg＜Al，故正確；
（5）一般說(shuō)分子中碳數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，3，3-二甲基戊烷、正庚烷、2-甲基己烷中碳原子數(shù)目相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)由高到低的順序正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同晶體的性質(zhì)的比較，涉及熔沸點(diǎn)性質(zhì)的比較，題目難度不大，注意把握一般規(guī)律．