Question

（12分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8 kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；

②溫度升高平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”）

③已知1100℃時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

（1）C2H5OH(l)+ 3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H= —1366.8 kJ/mol（2）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H= —534 kJ/mol）（3）①K= c(CO2)/c(CO)； ②增大； ③不是 ； ＞

【解析】

試題分析:（1）1mol C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為： C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；（2）：（1）已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，利用蓋斯定律將可得：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，；（3）①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=②反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大，故答案為：增大；③1100℃時(shí)測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，濃度商Q==0.25＜K=0.263，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)