下列敘述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解法精煉銅，用純銅做陰極

B．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極

C．電解飽和食鹽水，用碳網(wǎng)做陰極

D．在鍍件上鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極

B

【解析】

試題分析：A、電解法精煉粗銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，正確；B、電解熔融的氯化鋁，用鐵做陽(yáng)極，則鐵單質(zhì)先于氯離子放電，不符合生產(chǎn)實(shí)際，錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 ，正確；D、在鍍件上電鍍鋅，用含鋅離子的溶液作電解質(zhì)溶液，用鋅作陽(yáng)極，能達(dá)到鍍鋅的目的，正確；選B。

考點(diǎn)：考查電解飽和食鹽水，電鍍、電解精煉銅等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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剛裝修好的房子須通風(fēng)換氣一段時(shí)間后方可入住，其原因是裝修材料會(huì)揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)不可能是

A．甲醛 B．苯 C．甲苯 D．CO2

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實(shí)驗(yàn)中將KCl和NaCl研磨均勻，得到的樣品為

A．混合物 B．單質(zhì) C．純凈物 D．化合物

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常用一些圖案標(biāo)示危險(xiǎn)化學(xué)品的類別�；瘜W(xué)物質(zhì)與其上方的標(biāo)示圖案相符的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)經(jīng)常使用的電動(dòng)車(chē)的電池。電池反應(yīng)為：FePO4 + LiLiFePO4，該電池的正極材料是FePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．可以加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電率

B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4 + Li++ e— = LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①醋酸，②醋酸鈉，③碳酸，④碳酸鈉，⑤碳酸氫鈉，按溶液的pH由小到大的排列順序正確的是

A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．等量的CH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成純凈的CH3Cl

B．將苯與濃硝酸和濃硫酸共熱制取硝基苯

C．將紅熱的銅絲迅速插入無(wú)水乙醇中可將乙醇氧化為乙醛

D．可用濃硝酸鑒別淀粉溶液和雞蛋白溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為1366.8 kJ，試寫(xiě)出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____

（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H>0。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；

②溫度升高平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”）

③已知1100℃時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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