【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生

（ii）中b極上析出紅色固體

（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

【答案】D

【解析】

A．陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；

B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正確；

D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )

A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時(shí)，失去的電子數(shù)為2NA個(gè)

B.在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA個(gè)

D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是______，操作②的名稱是_________。

(2)試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_______，固體B是________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)___。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖：

已知：+R3NH2+H2O

（1）X的分子式為C2H4Cl2，寫出其化學(xué)名稱____。

（2）①的反應(yīng)類型為____。

（3）D中官能團(tuán)的名稱為____。

（4）E的分子式為____。

（5）芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr，寫出Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（6）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

②能與純堿反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6

（7）寫出和為有機(jī)原料制備的流程圖。____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

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