【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為0.1NA

D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個

【答案】D

【解析】

A、P4是正四面體結構，每個P4分子中有6個共價鍵，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；

B. H2+I2 2HI反應前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯誤

C. 20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應生成NO2和NO，轉移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯誤；

D.1個NH2-含10個電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-

B.用電子式表示 HCl 的形成過程：

C.S2－的結構示意圖：

D.KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O

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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關

D. CH4轉化為CH3Cl的過程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　�。�

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。

（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。

（3）G的結構簡式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質熔點高低的順序排列如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負性最大的是________(填圖中的序號)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是________，試從結構角度加以解釋______________。

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質量為M，請回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（ ）

實驗

現(xiàn)象

（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生

（ii）中b極上析出紅色固體

（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

C.（ii）中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓

D.（iii）中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡,在僅改變某一條件后,達到乙平衡，對此條件的分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是增大反應物濃度

B. 圖Ⅱ可能是加入正催化劑

C. 圖Ⅱ可能是增大壓強

D. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度

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