【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的 )、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆.活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來H2、O2的體積之比可能為( )
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極附近有0.8molNaOH生成時(shí),導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量是( )
A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義。回答下列問題:
(1)常用鋁熱法還原軟錳礦(主要成分為MnO2)來制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈,所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4,然后再將其與鋁粉混合。
①M(fèi)nO2中Mn的化合價(jià)為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(2)pH=0的溶液中,不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒(如Mn3+)的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(Mn2+和MnO2)能量連線的上方,則該該微粒不穩(wěn)定,會發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。
②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________;檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量,否則實(shí)驗(yàn)失敗,理由是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaBH4是一種棕黃色固體,在酸性條件下易水解放出氫氣,是最常用的還原劑之一,廣泛用于有機(jī)合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①用CH4與H2O(g)反應(yīng)制H2的同時(shí)會生成CO2。0.4 mol CH4完全反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為 __________________mol。
(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)H3BO3是一元弱酸,其在水中的電離方程式為___________________________。
(4)從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
(5)堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2,則該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL lmol/L的NaOH 溶液,然后用lmol/L的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A. 原合金質(zhì)量為0.92g
B. 圖中V2的值為60mL
C. 產(chǎn)生氫氣的體積為1120mL
D. 圖中m的值為1.56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列儀器能直接用酒精燈加熱的是( )
①量筒 ②錐形瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤燒瓶 ⑥蒸發(fā)皿 ⑦坩堝
A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是( )
A. 吸帶過濾嘴的香煙,對人體無害
B. 長期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C. 純天然物質(zhì)配成的飲料,不含任何化學(xué)物質(zhì)
D. 調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判斷,正丁烷的燃燒熱是
A. ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C. ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
C | 將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程 |
D | 一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快 |
A. A B. B C. C D. D
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