【題目】電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極附近有0.8molNaOH生成時(shí),導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是(

A. 0.16mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 0.8 mol

【答案】D

【解析】電解飽和食鹽水,陰極上的電極反應(yīng)式為2H+2e═H2↑,當(dāng)陰極附近有0.8mol NaOH生成,即0.8mol OH生成時(shí),說(shuō)明在該極上減少的氫離子為0.8mol,所以會(huì)轉(zhuǎn)移電子0.8mol,故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與稀硝酸,不能生成的物質(zhì)是( )

ACu(NO3)2 BNO C.H2O D.H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)
(1)4.9g硫酸中含有mol H原子,個(gè)O原子和個(gè)S原子,與克H2O中所含O原子數(shù)相等,溶于水配成500mL溶液其物質(zhì)的量濃度為
(2)同溫同壓下,體積相等的CO和CO2的分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 原子數(shù)之比為 , 質(zhì)量之比為 ,
(3)某金屬氯化物MCl227g,含有0.40molCl , 則該氯化物的物質(zhì)的量為 , 摩爾質(zhì)量為 , 金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500、N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能與SO2反應(yīng)的物質(zhì)是

A. 濃硫酸B. 品紅溶液C. 氫硫酸D. 硝酸鋇溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì),B 在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑,D為常見(jiàn)液體,常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品

回答下列問(wèn)題:

(1)F的分子式是________________,圖中淡黃色固體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為____________

(2)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___________________________________________________。

(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HI的離子方程式是___________________________________________________

(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命.表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問(wèn)題:

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(gmol1

蔗糖(C12H22O11

25.00

342

硫酸鉀

0.84

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

0.316

158

硝酸銀

0.075

170


(1)配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤(pán)天平、 . (在橫線(xiàn)上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)).
(2)在溶液配制過(guò)程中,卜^列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn),但未做任何處理
(3)一鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣能發(fā)生氧化反應(yīng):4NH3+5O2=4NO+6H2O,改變下列條件使反應(yīng)速率加大,其中是由于增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)的是(

A. 增加NH3濃度 B. 升高溫度 C. 縮小體積增大壓強(qiáng) D. 降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的 )、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆.活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央.則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為(
A.2:7
B.5:4
C.2:1
D.7:2

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