【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）

A. AgBr淡黃色難溶于水，可用于制作感光材料

B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D. NH3沸點高易液化，可用作制冷劑

【答案】D

【解析】

A. AgBr在光照條件下可分解生成銀，因此可用于制作感光材料，與其在水中的溶解度無關，A項錯誤；

B. SiO2可用于制光導纖維，利用的是二氧化硅傳導光的能力非常強，與其熔點、硬度無關，B項錯誤；
C. 由于Al2O3具有較高熔點，可用作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關，C項錯誤；

D. NH3沸點高易液化，液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法中正確的是

A. 反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化

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【題目】下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是 ( )

A. 銀 B. 鋁 C. 鈉 D. 鐵

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【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極

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【題目】對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是

A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度

C.減少C的物質(zhì)的量濃度D.增大體系的壓強

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【題目】根據(jù)問題填空：
（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
則A，B反應能設計成為原電池的是（填“A”或“B”）．
（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負極電極的反應方程式為 ．
（3）若該電池反應過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉移，則生成的H2在標準狀況下的體積是L．
（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應的速率，某同學通過如圖2實驗裝置測定反應中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t1、t1～t2、t2～t3各個時間段里，反應速率最大的時間段是 ， 產(chǎn)生這種情況可能的原因是；該實驗過程中收集到氣體最多的是在時間內(nèi)．
（5）為了減緩該反應的速率，你認為可行的方法是 ．
A.向H2SO4溶液中加蒸餾水
B.將Fe片改成Fe粉
C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液
D.向H2SO4溶液中滴入幾滴CuSO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 在溶液中能大量共存，通過量后仍能大量共存

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能通過化合反應制取的是( )

①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3

A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④

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【題目】關于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉移 1 mol電子時，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應式不可能相同

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