精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列表述不正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數是2NA

B.5.4g水所含的分子數為0.3NA

C.1mol硫酸鉀中硫酸根離子數為NA

D.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L

【答案】D

【解析】

據計算物質的量的幾個公式分析判斷。

A. 標準狀況下，22.4L氫氣（H2）的物質的量為1mol，含2mol氫原子，氫原子數是2NA，A項正確；

B. 5.4g水的物質的量為0.3mol，水分子數為0.3NA，B項正確；

C. 因K2SO4~SO42-，1mol硫酸鉀中硫酸根（SO42-）離子數為NA，C項正確；

D. 標準狀況下水不是氣體，1molH2O的體積不是22.4L，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的單質有橙色、無色、紅棕色三種顏色的蒸氣。對三種蒸氣的測定結果是：①橙色蒸氣密度折算到標準狀況下是11.4 g/L，則它的化學式為______；②無色蒸氣對H2的相對密度是64，則它的化學式為_______；③紅棕色蒸氣的質量是相同狀況時同體積氧氣的6倍，則它的化學式為________。此事實說明，硫的單質存在同素異形現象。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；

H.靜置、分層。

就此實驗完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)

___→___→___→A→___→G→E→F

②上述步驟E的操作中應注意______。

③上述步驟G操作的目的是___。

④能用CCl4，從碘水中萃取碘的原因是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.反應產物的總能量大于反應物的總能量時，△H＜0

B.△H＜0，△S＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

C.-10℃的水結成冰，可用熵變的判據來解釋反應的自發(fā)性

D.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適用于所有的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認為一定不可能實現的是________。

（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A.蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、c、a、bB.b、a、d、c

C.d、b、a、cD.d、a、b、c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 某廠廢水中含有KCN，其濃度為0.1mol/L ,現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O

(1)上述反應中被氧化的元素是__________（用元素符號表示）。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：

____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

(3)若將10L含KCN的濃度為0.01mol/L 的廢水中KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣 ____mol。

Ⅱ. 某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。

(4)現實驗室需用80mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______ ；

(5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出下列反應的離子方程式（寫成化學方程式不得分）。

（1）向盛有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的試管中通入少量二氧化碳氣體_____________。

（3）向盛有大理石顆粒的試管中加入鹽酸________________________。

（4）向盛有鹽酸的試管中加入碳酸鈉溶液________________________。

（5）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案