【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A.蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【解析】

A. 蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿中有較多固體出現(xiàn)時停止加熱，用余熱蒸干剩余的水，故A正確；

B. 蒸餾操作時，需測量蒸氣溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，故C正確；

D. 萃取劑的選擇要求：①與溶質(zhì)不反應，且與原溶劑互不相容；②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故D錯誤，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫離子方程式：

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式______；

（3）向氧化鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質(zhì)，取4份溶液做了如下實驗：①加入Zn粒有大量氣體生成，②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生，④加入Na2CO3后有大量氣泡產(chǎn)生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現(xiàn)象：①________， ③ _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84gcm-3）配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液，請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

（1）計算所需濃H2SO4，體積為（保留一位小數(shù)）

需要濃H2SO4體積為 _____ mL．

（2）量取濃H2SO4

用 _____ mL量簡量取所需濃H2SO4（填“6”、“10”、“50”或“100”）

（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。

（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ 中（填實驗儀器）；

玻璃棒的作用是： ____________ 。

（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）①沒有進行操作步驟（5） _________ ；

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線 _____ ；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水_____；④在定容觀察液面時，俯視刻度線 _____ ；

（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻

（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA

B.5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA

C.1mol硫酸鉀中硫酸根離子數(shù)為NA

D.標準狀況下，1molH2O的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水在生命活動中有極其重要的作用，細胞內(nèi)含水量的多少直接影響細胞的代謝。

（1）大豆收獲后，要進行晾曬才能入倉儲存，所除去的水分主要是細胞中的________水。如果把大豆晾曬后再烘干，主要失去的是________水。

（2）從上述現(xiàn)象可以推斷，植物細胞內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值越________，則細胞的代謝越強。

（3）自由水的生理作用：_______________________； ____________。（答出2點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：

①混合物加水得無色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；

④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；

⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推斷出：

（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式___。

（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式___。

（3）該固體中一定不含有___；一定含有___；無法確定是否含有的是___。

（4）②中所得沉淀的洗滌的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是

A.Na2O2在反應中只作氧化劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.O2是氧化產(chǎn)物

D.2molFeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①除去氯化鈉溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可依次加入____、____、____（填化學式）。

②實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子。可用____的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。

③除去氧化鈣中的碳酸鈣可用____的方法。

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