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【題目】一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是

A. 電子由電極A經外電路流向電極B

B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子

C. 電池工作時，OH－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

【答案】A

【解析】

本題主要考查化學電源新型電池。液氨-液氧燃料電池中，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即A是負極，B是正極，堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，電子從負極經導線流向正極，據原電池的工作原理來回答。

A.電子從負極流向正極，即從電極A經外電路流向電極B，正確；
B.燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式：4NH3+3O2===2N2+6H2O，該電池工作時，每消耗標準狀況下的22.4L即1molNH3轉移3mol電子，但題干并未說明是否為標準狀況，無法判斷NH3的物質的量，錯誤；
C.原電池中，陰離子向負極移動，則OH-向負極A移動，錯誤；
D.堿性條件下，氧氣在正極生成氫氧根離子，其電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，則下列說法正確的是

A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜；

B. 充電時，Li＋ 遷移方向是“由右向左”

C. 放電時，正極的電極反應式為LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋

D. 用該電池電解精煉銅，當轉移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現象如表所示（“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“——”表示不反應）。請據此回答：

（1）寫出A、B、C溶液中溶質的名稱或化學式：

A__ B___ C____

（2）C和D反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5NA

B. 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA

C. 18 g H2O的物質的量是1mol

D. 標況下，1 mol SO2的體積是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－

C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性

B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅， Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽

C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡

D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列說法不正確的是()

A. 圖所示過程①是放熱反應

B. 反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示

C. 斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量

D. 200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是___________________________。

(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_____________________________________________。

(3)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

10.5

Ksp

5.6×10-12

6.8×10-6

2.8×10-9

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、純堿溶液 D、氨水

(5)“濾液4”之后的操作依次為______________、______________、過濾、洗滌、干燥。

(6)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于__________用代數式表示。

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